化學(xué)考試題及答案

時(shí)間：2022-09-25 01:40:53 試題我要投稿

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化學(xué)考試題及答案

　　在平時(shí)的學(xué)習、工作中，我們需要用到試題的情況非常的多，試題可以幫助主辦方了解考生某方面的知識或技能狀況。什么樣的試題才能有效幫助到我們呢？以下是小編為大家收集的化學(xué)考試題及答案，歡迎大家分享。

化學(xué)考試題及答案

　　化學(xué)考試題及答案篇1

　　給水排水專(zhuān)業(yè)水分析化學(xué)（第1、2、3章）測試題

　　一、回答下列基本概念

　　1.滴定度：1ml標準溶液相當于被測組分的質(zhì)量(用TX/S表示,S-標準溶液,X-待測溶液)

　　2.酸度：給出質(zhì)子物質(zhì)的總量

　　3.堿度：接受質(zhì)子物質(zhì)的總量

　　4.硬度：水中Ca2+、Mg2+離子的總量

　　5.永久硬度：硫酸鹽、氯化物等形成

　　6.暫時(shí)硬度：碳酸鹽和重碳酸鹽形成，煮沸后分解形成沉淀

　　7.水質(zhì)標準：是表示生活飲用水等各種用途的水中污染物質(zhì)的最高容許濃度或限量閾值的具體限制和要求

　　8.物質(zhì)的量濃度：?jiǎn)挝蝗芤褐兴苜|(zhì)的物質(zhì)的量，其單位為mol/L或mmol/L，用符號C表示

　　二、填空題：

　　1.、。

　　2.、、

　　3.我國飲用水中規定總硬度(以CaCO3計）小于（450）mg/L，渾濁度（NTU-散射濁度單位）小于（1），水源與凈水技術(shù)條件限制時(shí)為（3），水質(zhì)非常規微生物指標有（賈第鞭毛蟲(chóng)）和（隱孢子蟲(chóng)）。

　　4.水樣預處理的方法主要有：（）、（）、和。一般采用（）孔徑濾膜過(guò)濾。

　　5.、(。

　　6.寫(xiě)出濃度為Cmol/L的H2C2O4的質(zhì)子條件式（PBE）（H????OH???HCO??2?CO?）??

　　2?422?4

　　7.重鉻酸鉀標準溶液(1/6K2Cr2O7=0.1000mol/L)以H2SO3表示的滴定度（0.0041）g/mL

　　三、選擇題

　　1、在滴定分析法測定中出現的下列情況，哪種導致系統誤差?( D )

　　A試樣未經(jīng)充分混勻；B滴定管的讀數讀錯；

　　C滴定時(shí)有液滴濺出；D砝碼未經(jīng)校正；

　　2、分析測定中出現的下列情況，何種屬于偶然誤差?( D )

　　A某分析人員幾次讀取同一滴定管的讀數不能取得一致；

　　B某分析人員讀取滴定管讀數時(shí)總是偏高或偏低；

　　C甲乙兩人用同樣的方法測定，但結果總不能一致；

　　D滴定時(shí)發(fā)現有少量溶液濺出。

　　3、可用下法中哪種方法減小分析測定中的偶然誤差?( D )

　　A進(jìn)行對照試驗；B進(jìn)行空白試驗；

　　C進(jìn)行儀器校準；D增加平行試驗的次數。

　　4、某學(xué)生分析純純堿試樣時(shí)，稱(chēng)取含Na2CO3(摩爾質(zhì)量為106g/mol)為100.0%的試樣0.4240g，滴定時(shí)用去0.1000mol.L-1HCl溶液40.10ml，求得相對誤差為：( B )

　　A +0.24%；B +0.25%；C -0.24%；D -0.25%

　　5、將pH=1.0與pH=3.0的兩種強電解質(zhì)溶液以等體積混合，混合后溶液的pH值為：( B )

　　A 0.3；B 1.3；C 1.5；D 2.0；

　　6、某堿樣溶液，以酚酞指示劑，用標準鹽酸溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)，耗去V1ml，繼以甲基橙為指示劑，又耗去鹽酸V2ml。若V2小于V1，則此堿樣溶液是：( D )

　　A Na2CO3；B NaHCO3

　　C NaOH+Na2CO3；D Na2CO3+NaHCO3

　　7、下列說(shuō)法中，何者是正確的?( D )

　　A NaHCO3中含有氫，故其水溶液呈酸性；

　　B濃HAc(17mol/L)的酸度大于17mol/L H2SO4水溶液的酸度；

　　C濃度(單位：mol/L)相等的一元酸和一元堿反應后，其溶液呈中性；

　　D當［H+］大于［OH-］時(shí)，溶液呈酸性。

　　8、下列說(shuō)法中，何者是正確的?( D )

　　A某4.000mol/L H2SO4溶液，其H+濃度為4.000mol/L；

　　B H3BO3的Ka1＝5.6×10-10，不能用標準堿溶液直接滴定；

　　C在0.1mol/L HAc溶液中［H+］＝0.1mol/L；

　　D NaAc水溶液呈堿性；

　　9．、某水樣PH值〉10，可能存在的堿度組成是（D）

　　A OH-+HCO3-；B HCO3-；C CO32-+HCO3-；D OH-+ CO32-

　　10、某水樣堿度組成為含CO32-堿度為0.0010mol/l，HCO3-堿度為0.0020mol/l，則總堿度以CaCO3計為

　　( A )mg/L

　　A 2.0；B 1.5；C 0.84；D 1.4

　　四、問(wèn)答題：

　　1、水樣若需保存，通常的保存方法主要是什么？

　　答：水樣保存時(shí)通常加入保存試劑，控制PH值和冷藏冷凍的方法。這些方法可以抑制氧化還原作用和生化作用，抑制化學(xué)反應速度和細菌活性。還應選擇適當材料容器保存水樣。

　　2、請敘述酸堿指示劑在酸堿滴定指示終點(diǎn)的原理

　　答：指示劑反應式HIn=H++In-，指示劑一般是很弱的有機酸，以堿滴定酸為例，終點(diǎn)前，酸過(guò)量，指示劑以HIn的`形式存在；終點(diǎn)后，堿過(guò)量，指示劑以In-的形式存在，終點(diǎn)前后溶液中的指示劑以HIn形式為主轉變?yōu)镮n-形式為主。而HIn和In-又是不同的顏色從而達到了以顏色的變化來(lái)指示終點(diǎn)的到達。

　　3、什么是酸堿滴定中的pH突躍范圍？影響突躍范圍大小的因素有哪些？在酸堿滴定中選擇指標劑的原則是什么？

　　答：酸堿滴定時(shí)，在計量點(diǎn)前后，滴定曲線(xiàn)中的突躍部分所包括的PH范圍稱(chēng)為滴定突躍范圍，是選擇指示劑的依據。影響酸堿滴定突躍范圍的因素有：滴定液和被滴定液濃度（等濃度強酸強堿滴定時(shí)，起始濃度減少一個(gè)數量級，則滴定突躍范圍縮小兩個(gè)PH單位），滴定液和被滴定液溶液的強度。指示劑的變色范圍，必須處于或部分處于計量點(diǎn)附近的PH突躍范圍內。

　　4、一元酸堿水溶液準確滴定的條件是什么？二元弱酸分別準確滴定兩個(gè)終點(diǎn)的條件是什么？

　　答：一元酸堿的準確滴定，必須有一定的突躍范圍，而突躍范圍大小取決于酸堿的濃度和強度，因此準確滴定的條件是CSP×Ka≥10-8或CSP×Kb≥10-8。二元酸堿分別準確滴定二個(gè)終點(diǎn)的條件是必須同時(shí)滿(mǎn)足：1.每個(gè)計量點(diǎn)的突躍范圍必須符合要求,即CSP×Ka≥10-10或CSP×Kb≥10-10；2.△PKi≥4。

　　五、計算題：

　　1.取水樣100.0mL，以酚酞為指示劑，用0.100mol/L HCl溶液滴定至指示劑剛好褪色，用去13.00mL，再加甲基橙指示劑，繼續用鹽酸溶液滴定至終點(diǎn)，又消耗20.00mL問(wèn)水樣中有何種堿度？其含量為多少（CaCO3計，mg/L）？

　　解：P=13.00mL M=20.00 mL

　　P< M

　　∴水樣中有CO32-堿度和HCO3-堿度

　　CO32-堿度（CaCO3，mg/L）=CHCl?2P?50.05?1000=1301.3mg/L 100

　　HCO3-堿度（CaCO3，mg/L）=CHCl?(M?P)?50.05?1000=350.35 mg/L 100

　　2.取水樣150.0mL，首先加酚酞指示劑，用0.100mol/L HCL溶液滴定至指示劑終點(diǎn)，用去11.00mL；接著(zhù)加甲基橙指示劑，繼續用鹽酸溶液滴定至終點(diǎn)，又消耗11.00mL問(wèn)水樣中有何種堿度？其含量為多少（mg/L表示）？

　　解：P=11.00mL M=11.00 mL

　　P= M

　　∴水樣中只有CO32-堿度CO32-=2P

　　CO32-堿度（CO32-，mg/L）=CHCl?2P?300.100?2?11.00?30?1000??1000 150150

　　=440.0mg/L

　　化學(xué)考試題及答案篇2

　　一、選擇題(每小題1分，共20分)

　　1、在滴定分析法測定中出現的下列情況，哪種導致系統誤差?( )

　　A試樣未經(jīng)充分混勻；B滴定管的讀數讀錯；

　　C滴定時(shí)有液滴濺出；D砝碼未經(jīng)校正；

　　2、滴定分析相對誤差一般要求為0.1%，滴定時(shí)耗用標準溶液體積應控制在：

　　( )

　　A 10ml以下；B 10ml；C 10~40ml；D 50ml；

　　3、由計算器算得(2.236×1.1124)/(1.036×0.2000)的結果為

　　12.004471，按有效數字運算規則應將結果修約為：( )

　　A 12.0045；B 12.0；C 12.00；D 12.004

　　4、對__________某試樣進(jìn)行三次平行測定，得CaO平均含量為30.6%，而真實(shí)含量為30.3%，則30.6%-30.3%=0.3%為：( )

　　A絕對誤差；B相對偏差；C相對誤差；D絕對偏差；

　　5、用25ml移液管移出的溶液體積應記錄為：( )

　　A 25ml；B 25.0ml；C 25.00ml；D 25.000ml。

　　6、欲配制2mol/LHCl溶液，應在10ml 6 mol/L HCl溶液中加水：( )

　　A 100ml；B 50ml；C 30ml；D 20ml；

　　7、可用于直接配制標準溶液的是( )

　　A KMnO4；B K2Cr2O7；C Na2S2O3·5H2O；D NaOH。

　　8、間接碘量法測定水中Cu2+含量，介質(zhì)的pH值應控制在：( )

　　A強酸性；B弱酸性；C弱堿性；D強堿性。

　　9、在滴定反應K2Cr2O7+FeSO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O達到等當點(diǎn)時(shí)，下列各說(shuō)法哪些是正確的?( )

　　A溶液中Fe2(SO4)3與Cr2(SO4)3的濃度(單位：mol/L)相等；

　　B溶液中Fe2(SO4)3與Cr2(SO4)3的濃度(單位：mol/L)之比為3：1；

　　C溶液中不存在Fe2+和Cr2O72-；

　　D溶液中兩個(gè)電對“Fe3+/Fe2+”和“Cr2O72-/Cr3+”的電位不相等

　　10、共軛酸堿對的Ka和Kb的關(guān)系是：( )

　　A ka=Kb；B Ka·Kb=1；C Ka/Kb=Kw；D Ka·Kb=Kw。

　　11、滴定分析中，一般利用指示劑顏色的突變來(lái)判斷等當點(diǎn)的到達，在指示劑變

　　色時(shí)停止滴定。這一點(diǎn)稱(chēng)為：( )

　　A滴定終點(diǎn)；B滴定分析；C滴定誤差；D計量點(diǎn)；

　　12、H2PO4 -的共軛堿是( )

　　A HPO4；B H2PO4 -；C PO43-；D OH-；

　　13、某堿樣為NaOH和Na2CO3的混合液，用HCl標準溶液滴定。先以酚酞指示劑，耗去HCl溶液V1ml，繼以甲基橙為指示劑，又耗去HCl溶液V2ml。V1和V2的關(guān)系是：( )

　　A V1＝V2；B V1＝2V2；C 2V1＝V2；D V1＞V2；

　　A 3.0；B 5.0；C 9.0；D 11.0；

　　15、用EDTA滴定金屬離子M，若要求相對誤差小于0.1%，則滴定的酸度條件必須滿(mǎn)足：( )

　　A CM KMY ≥ 106；B CM K＇MY ≤ 106；

　　C CMK'MY ≥ 106；D CMKMY ≤ 106；

　　16、在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合液中，用EDTA法測定Ca2+、Mg2+，要消除Fe3+，Al3+的干擾，在下列方法中有哪兩種較適用?( )

　　A沉淀分離法；B控制酸度法；14、某弱堿MOH的Kb=1×10-5，其0.1mol/L溶液的pH值為：( )

　　C絡(luò )合掩蔽法；D離子交換法；

　　17、在EDTA絡(luò )合滴定中，下列有關(guān)酸效應的敘述，何者是正確的?( )

　　A酸效應系數愈大，絡(luò )合物的穩定性愈大；B pH值愈大，酸效應系數愈小；C酸效應曲線(xiàn)表示的是各金屬離子能夠準確滴定的最高pH值；D酸效應系數愈大，絡(luò )合滴定曲線(xiàn)的pM突躍范圍愈大。

　　18、間接碘量法中加入淀粉指示劑的`適宜時(shí)間是：( )

　　A滴定開(kāi)始時(shí)；B滴定至時(shí)溶液呈淺黃色時(shí)；C滴定至I3-離子的紅棕色退盡，溶液呈無(wú)色時(shí)；D在標準溶液滴定了近50%。

　　19、比色分析時(shí)，下述操作中正確的是( )

　　A比色皿外壁有水珠；

　　B手捏比色皿的光面；C用普通白報紙擦比色皿外壁的水；D待測溶液注到比色皿的三分之二高度處。 A極譜法；B發(fā)射光譜法；C氣相色譜法；D紫外光譜法20、欲進(jìn)行苯系物的定量分析，宜采用：( )

　　二、填空題(每小題1分，共20分)

　　1、水質(zhì)指標：表示水中雜質(zhì)的種類(lèi)和數量，它是判斷水污染程度的具體衡量尺度。其分類(lèi)共有物理指標、、指標三類(lèi)。

　　2、水質(zhì)的包括：水溫、渾濁度、色、味、臭、沉淀渣滓；

　　3、準確度：測定結果與“”接近的程度，用表示。

　　4、數字。

　　5、Ka越小，給質(zhì)子能力越弱，酸的強度

　　6、：將滴定劑通過(guò)滴管滴入待測溶液中的過(guò)程。

　　7、影響酸堿滴定突躍的因素：取決于被滴定酸的性質(zhì)，即和

　　8、如果滿(mǎn)足Ca ?Kai≥ 10-8或Cb ?Kbi≥ 10-8，該弱酸堿可以被滴定。

　　9、來(lái)的分析方法。

　　10、偏離Beer定律的主要因素：、。

　　11、影響的因素:顯色劑用量、酸度、時(shí)間、溫度、干擾等。

　　12、在色譜法中，將填入玻璃管或不銹鋼管內靜止不動(dòng)的一相（固體或液體）稱(chēng)為；自上而下運動(dòng)的一相（一般是氣體或液體）稱(chēng)為；裝有固定相的管子（玻璃管或不銹鋼管）稱(chēng)為。

　　13、在實(shí)驗操作條件下，色譜柱后沒(méi)有樣品組分流出時(shí)的流出曲線(xiàn)稱(chēng)為是一條水平直線(xiàn)。

　　14、用被測元素的純金屬或合金作為陰極的材料，用金屬鎢作陽(yáng)極材料，將兩電極密封于玻璃管內，用于原子吸收光度計的光源，稱(chēng)為。

　　三、簡(jiǎn)答題(每小題5分，共20分)

　　1、共軛酸堿對HA-A-有怎樣的關(guān)系？

　　2、提高準確度與精密度的辦法有哪些？

　　3、EDTA與金屬離子形成的配合物有哪些特點(diǎn)?

　　4、氣相色譜法的定量方法有哪些？

　　四、計算題(每小題10分，共40分)

　　1、稱(chēng)取1.3265g無(wú)水碳酸鈉，配制成250ml溶液，吸取二份25ml該溶液用于標定鹽酸，選用pH4.8指示劑，一份消耗鹽酸24.36ml，另一份消耗24.28ml，問(wèn)二次滴定相對誤差是否在0.2%范圍內并求鹽酸標準溶液濃度。

　　（已知Na2CO3分子量為106）。

　　2、測定總硬度時(shí)，吸取水樣100ml，以鉻黑T指示劑，調pH＝10，用0.0100mol·L-1標準EDTA溶液滴定，用去3.00ml。計算水樣的硬度。(以CaCO3計)

　　3、某水樣用莫爾法測氯離子時(shí)，100ml水樣消耗0.1016mol·L-1，AgNO38.08mol·L-1，空白試驗消耗1.05ml，求該水樣中氯離子濃度(以Cl mg·L-1表示)（已知Cl的原子量為35.45）

　　4、測定Na2CO3樣品的含量時(shí)，稱(chēng)取樣品0.2009g，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗C(H2SO4)=0.2020mol.l-1的硫酸溶液18.32ml，求樣品中Na2CO3的百分含量。（已知Na2CO3的分子量為106。）

　　化學(xué)考試題及答案篇3

　　方程式：酸、堿、鹽

　　1、酸的化學(xué)性質(zhì)

　　（1）酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣（見(jiàn)上）

　　（2）酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水

　　（3）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水（中和反應）

　　（4）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽

　　2、堿的化學(xué)性質(zhì)

　　（1）堿 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水

　　（2）堿 + 酸-------- 鹽 + 水（中和反應，方程式見(jiàn)上）

　　（3）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽

　　3、鹽的化學(xué)性質(zhì)

　　（1）鹽（溶液） + 金屬單質(zhì)------- 另一種金屬 + 另一種鹽

　　（2）鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽

　　（3）鹽 + 堿 -------- 另一種堿 + 另一種鹽

　　（4）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽

　　常見(jiàn)的鹽

　　1. 有些化合物中不含金屬離子，而是由銨根離子和酸根離子組成的化合物初中英語(yǔ)，也屬于鹽類(lèi)，如氯化銨（NH4Cl）等。

　　2. 要注意鹽指一類(lèi)物質(zhì)，而不是特指食鹽一種物質(zhì)。食鹽屬于鹽類(lèi)。

　　3．石灰石和大理石的主要成分是碳酸鈣，但它們所含雜質(zhì)及致密程度不同，故石灰石和大理石是不同的物質(zhì)，它們都是混合物，碳酸鈣是純凈物。

　　4. 精鹽提純過(guò)程的理解。

　　5. 復分解反應屬于基本反應類(lèi)型，其特點(diǎn)為AB+CD＝AD+CB。

　　6. 復分解反應發(fā)生的條件是三個(gè)條件中，只要具備其中一個(gè)，反應就可以進(jìn)行，不必三個(gè)條件都具備。

　　7. 要熟練判斷反應是否進(jìn)行，必須熟練掌握物質(zhì)的溶解性表。可利用下面的口訣來(lái)。

　　【典型例題】

　　例1. 有一包白色固體，可能含有硫酸銅、碳酸鈉、氯化鋇、氯化鈉。現進(jìn)行如下實(shí)驗：將此白色固體溶于水得到無(wú)色溶液，取該溶液與鹽酸混合有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生。由此判斷，白色固體中一定含有_______，可能含有_______，一定沒(méi)有_______。

　　解析：

　　白色固體溶于水得到無(wú)色溶液，說(shuō)明白色固體中不含有硫酸銅，因為硫酸銅溶于水得到藍色溶液。溶液與鹽酸混合有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生，說(shuō)明白色固體中含有碳酸鈉，因為碳酸鈉和鹽酸反應生成二氧化碳氣體。由于白色固體中含有碳酸鈉，則不含有氯化鋇，因為氯化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀，不是無(wú)色溶液。

　　答案：

　　一定含有碳酸鈉可能含有氯化鈉一定不含有硫酸銅和氯化鋇。

　　例2. 有四瓶失落標簽的無(wú)色溶液，某同學(xué)將它們鑒別出來(lái)，實(shí)驗步驟如下:

　　（1）分別各滴加BaCl2溶液，均有白色沉淀生成；（2）向甲中滴入酚酞試液，溶液變紅；（3）向丙中滴入石蕊試液，溶液變紅；（4）向丁中滴入鹽酸，有白色沉淀生成；（5）將甲、乙與BaCl2溶液反應后的溶液過(guò)濾，再將濾液蒸干，都得到食鹽晶體。根據以上實(shí)驗推斷出鑒別結果。

　　解析：

　　能與BaCl2溶液反應生成白色沉淀的可能有硫酸、硫酸鹽、硝酸銀和碳酸鹽的溶液，其中溶液顯堿性的為碳酸鈉、溶液為酸性的是硫酸，能與鹽酸反應生成白色沉淀的是硝酸銀。

　　答案：

　　甲為碳酸鈉；乙為硫酸鈉；丙為硫酸；丁為硝酸銀。

　　例3. 下列關(guān)于鹽的說(shuō)法中正確的是（）

　　A. 只能電離出金屬離子和酸根離子的物質(zhì)叫鹽

　　B. 能電離出金屬離子和酸根離子的化合物叫鹽

　　C. 鹽的水溶液一定呈中性

　　D. 鹽的'化學(xué)式中一定含有金屬離子和酸根離子

　　解析：

　　電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物叫鹽，而某些酸式鹽除電離出金屬離子和酸根離子外，還有氫離子，所以A錯B 正確。鹽的水溶液不一定呈中性，如碳酸鈉溶液顯堿性。鹽的化學(xué)式中不一定含有金屬離子和酸根離子，如氯化銨的陽(yáng)離子是銨根離子，但屬于鹽。

　　答案：B

　　例4. 下列物質(zhì)放到空氣中質(zhì)量會(huì )減輕的是（）

　　A. 碳酸鈉晶體 B. 固體燒堿 C. 粗鹽 D. 濃鹽酸

　　解析：

　　碳酸鈉晶體在空氣中易風(fēng)化，失去結晶水，變成碳酸鈉粉末，質(zhì)量會(huì )減輕；固體燒堿易吸收空氣中的水分潮解，再與空氣中的二氧化碳反應，質(zhì)量增加；粗鹽中因含有雜質(zhì)氯化鈣和氯化鎂易吸收水分而潮解，質(zhì)量增加。濃鹽酸有揮發(fā)性，質(zhì)量減輕。

　　答案：A、D

　　愛(ài)護水資源

　　1.下列說(shuō)法錯誤的是（）

　　A.污水渾濁是混合物，礦泉水透明是純凈物

　　B.地球表面的71%被水覆蓋，但淡水資源卻很少，故我們必須節約用水

　　C.為了節藥用水，農業(yè)和園林澆灌變大水漫灌為噴灌、滴灌

　　D.工業(yè)用水要重復使用

　　2.我國淡水資源非常短缺，在生產(chǎn)和生活中應該（）

　　A.減少飲水量，以節約用水

　　B.將生活用水、工廠(chǎng)廢水直接排放到湖泊或海洋中

　　C.既要節約用水初中物理，又要防止和消除水體污染

　　D.減少植樹(shù)造林面積，因為植物生長(cháng)需要大量的水

　　參考答案

　　1.A 2.C

　　同學(xué)們完成上面的題目之后，認真的對照答案，分析題目找到自己的錯誤之處，從錯誤中學(xué)習。

　　初中化學(xué)酸堿鹽學(xué)習技巧

　　1.不要被眾多的式下倒，熟記在復分解反應中只有產(chǎn)生難電離的物質(zhì)才能發(fā)生反應這一原理，和在復分解反應中化合價(jià)不變的原理，即以一組變化這是基礎。

　　2.注重物質(zhì)性質(zhì)，尤其是有特殊氣味的物質(zhì)，特殊顏色的物質(zhì)要重點(diǎn)，還有溶解性。如銅離子大多顯藍色，三價(jià)鐵離子大多顯黃色，二價(jià)鐵離子大多顯綠色，氨氣有

　　刺激性氣味，氫氧化鈣溶解度隨溫度增高而增高等等，這對于物質(zhì)推斷題和綜合題由很大的幫助。

　　3.對物質(zhì)的鑒別反應應熟練掌握如鑒別氯離子就用用硝酸酸化的硝酸銀溶液，鑒別硫酸根離子就用可溶性鋇鹽的強酸（只能是鹽酸硝酸）酸化溶液，鑒別碳酸鹽就用酸加澄清

　　石灰水等。

　　4.對于計算題要熟練掌握質(zhì)量守恒定律，善于用物質(zhì)間的相對質(zhì)量關(guān)系轉變?yōu)榻^對質(zhì)量關(guān)系或質(zhì)量比

　　5.上課認真聽(tīng)講，這是最重要的，還要克服對化學(xué)的恐懼初二，化學(xué)其實(shí)沒(méi)有什麼

　　初中化學(xué)實(shí)驗給試管加熱的注意事項

　　【--大全】各位喜愛(ài)化學(xué)科目的同學(xué)們，5068的小編通過(guò)詳細的分析和整合為大家帶來(lái)了九年級上冊化學(xué)知識點(diǎn)大全，有興趣的同學(xué)趕緊過(guò)來(lái)看看吧。

　　給試管加熱的注意事項括號內為操作的目的

　　a. 試管外壁不能有水【防止試管炸裂】;

　　b. 加熱時(shí)要有試管夾。夾持試管時(shí)，應將試管夾從試管底部往上套，夾持部位在距試管口近1/3處，握住試管夾的長(cháng)柄，不要把拇指按在短柄上;

　　c. 如果加熱固體，試管口應略向下傾斜【防止冷凝水回流到熱的試管底部使試管炸裂】;如果加熱液體，試管口要向上傾斜，與桌面成45°角。

　　d. 如果加熱液體，液體體積不能超過(guò)試管容積的1/3【防止液體沸騰時(shí)濺出傷人】;

　　e. 加熱時(shí)先預熱，使試管在火焰上移動(dòng)，待試管均勻受熱后，再將火焰固定在盛放藥品的部位加熱【防止試管炸裂】。

　　f. 試管底部不能和酒精燈的燈芯接觸【防止試管炸裂】;

　　g. 燒得很熱的試管不能用冷水立即沖洗【防止試管炸裂】;

　　h. 初三加熱時(shí)試管不要對著(zhù)有人的方向【防止液體沸騰時(shí)濺出傷人】。

　　i. 加熱完畢時(shí)要將試管夾從試管口取出;

　　中考化學(xué)基礎知識復習重點(diǎn)總結

　　1、構成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。

　　2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。

　　3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。

　　4、構成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。

　　5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。

　　6、構成物質(zhì)的元素可分為三類(lèi)即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。

　　7、鐵的氧化物有三種，其式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。

　　8、溶液的特征有三個(gè)(1)均一性;(2)穩定性;(3)混合物。

　　9、化學(xué)方程式有三個(gè)意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應，結果生成什么物質(zhì);(2)表示反應物、生成物各物質(zhì)問(wèn)的分子或原子的微粒數比;(3)表示各反應物、生成物之間的質(zhì)量比。化學(xué)方程式有兩個(gè)原則：以客觀(guān)事實(shí)為依據;遵循質(zhì)量守恒定律。

　　10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

　　11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

　　12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3);(2)磁鐵礦(Fe3O4);(3)菱鐵礦(FeCO3)。

　　13、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。

　　14、常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。

　　15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種：(1)升溫、(2)加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。(注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑)。

　　16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

　　17、水污染的三個(gè)主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水;(2)生活污水的任意排放;(3)農業(yè)生產(chǎn)中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。

　　18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器。

　　19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類(lèi)：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大;(2)少數物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小;(3)極少數物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。

　　20、CO2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

　　H2S燃燒計算的九種解法

　　題目：常溫常壓下，50mL H2S與60mL O2混合點(diǎn)燃，充分反應后恢復到原狀況，可生成多少毫升SO2？

　　分析：H2S燃燒的方程式如下：

　　因為，可知生成物中既有單質(zhì)S，又有SO2。

　　解答本題，常用的有以下九種解法。

　　一、正向推導法

　　假定先發(fā)生反應<1>，則50mL H2S中的S全部轉化為單質(zhì)S，同時(shí)消耗25mLO2，剩余的35mL O2再與部分S發(fā)生反應。顯然，當O2耗盡時(shí)生成35mL SO2。