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碳酸不穩(wěn)定而分解化學(xué)方程式

回答
瑞文問答

2024-09-26

碳酸不穩(wěn)定分解的化學(xué)方程式表現(xiàn)為:H2CO3=H2O CO2。碳酸是一種不穩(wěn)定的酸,受熱易分解;分解時(shí),二氧化碳從溶液中溢出,使紅色石蕊溶液變成紫色。實(shí)際上,碳酸分子只出現(xiàn)在二氧化碳和水的動(dòng)態(tài)平衡中,其濃度比二氧化碳低得多,故酸度實(shí)際上較低。

擴(kuò)展資料

  碳酸(H2CO3)是一種二元弱酸,電離常數(shù)都很小。但也有認(rèn)為其中強(qiáng)酸,因?yàn)楦鶕?jù)無機(jī)酸酸性強(qiáng)弱判斷式(OH)nROm可判斷其酸性與磷酸相似。在常溫、常壓下,二氧化碳飽和溶液的濃度約為0.033mol/L,pH為5.6,pKa=6.37。

碳酸不穩(wěn)定而分解化學(xué)方程式

  H2CO3(pKa1=6.38,pKa2=10.33,p代表取負(fù)常用對(duì)數(shù)。)飽和碳酸溶液(純CO2,壓力為1atm)的pH約為4,而在自然條件下CO2含量是0.03%,溶解達(dá)到飽和時(shí)pH=5.6。這也是為什么定義酸雨為pH小于5.6的雨水的原因。要使PH達(dá)到3.7,可以通過降溫,加壓(實(shí)際是提高CO2濃度)來實(shí)現(xiàn)。

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碳酸不穩(wěn)定而分解化學(xué)方程式

  H2CO3(pKa1=6.38,pKa2=10.33,p代表取負(fù)常用對(duì)數(shù)。)飽和碳酸溶液(純CO2,壓力為1atm)的pH約為4,而在自然條件下CO2含量是0.03%,溶解達(dá)到飽和時(shí)pH=5.6。這也是為什么定義酸雨為pH小于5.6的雨水的原因。要使PH達(dá)到3.7,可以通過降溫,加壓(實(shí)際是提高CO2濃度)來實(shí)現(xiàn)。