在水溶液中的電離方程式

　　HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，電離生成氫離子和氯離子，電離方程式為HCl=Cl-+H+；

　　硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，電離出氫離子和硫酸根離子，即H2SO4═2H++SO42-；

　　Ca（OH）2為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為：Ca（OH）2═Ca2++2OH-；

　　氫氧化鉀是強(qiáng)堿，為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：KOH=K++OH-；

　　NH4NO3是強(qiáng)電解質(zhì)水溶液中完全電離，NH4NO3=NH4++NO3-；

　　KAl（SO4）2在水溶液中完全電離，電離方程式為；KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-，

　　故答案為：HCl=Cl-+H+；H2SO4═2H++SO42-；Ca（OH）2═Ca2++2OH-；KOH=K++OH-；NH4NO3=NH4++NO3-；KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-。

　　電離原理

　　我們接觸到的溶劑大部分是水，因而把能夠在電離過(guò)程在水中產(chǎn)生的陽(yáng)離子都是氫離子的物質(zhì)叫做酸，電離過(guò)程中在水中產(chǎn)生的陰離子都是氫氧根離子的物質(zhì)叫做堿。如果我們的思維突破以水為介質(zhì)，問(wèn)題類似的轉(zhuǎn)移，比如在液氨為溶劑的情況下，如果溶質(zhì)電離只產(chǎn)生陽(yáng)離子為氫離子的物質(zhì)就是酸，電離只產(chǎn)生陰離子為氫氧根離子的物質(zhì)就是堿了，下面就總結(jié)一下經(jīng)常遇到也是很少遇到一些溶劑本身自偶電離產(chǎn)生的陰陽(yáng)離子。