化學(xué)性質(zhì)

　　硅原子位于元素周期表第IV主族，它的原子序數為Z=14，核外有14個(gè)電子。電子在原子核外，按能級由低硅原子到高，由里到外，層層環(huán)繞，這稱(chēng)為電子的殼層結構。硅原子的核外電子第一層有2個(gè)電子，第二層有8個(gè)電子，達到穩定態(tài)。最外層有4個(gè)電子即為價(jià)電子，它對硅原子的導電性等方面起著(zhù)主導作用。

　　加熱下能同單質(zhì)的鹵素、氮、碳等非金屬作用，也能同某些金屬如Mg、Ca、Fe、Pt等作用。生成硅化物。不溶于一般無(wú)機酸中，可溶于堿溶液中，并有氫氣放出，形成相應的堿金屬硅酸鹽溶液，于赤熱溫度下，與水蒸氣能發(fā)生作用。

　　原子屬性：

　　原子量：28.0855u；

　　原子核虧損質(zhì)量：0.1455u；

　　原子半徑：（計算值）110（111）pm；

　　共價(jià)半徑：111pm；

　　范德華半徑：210pm；

　　外圍電子層排布：3s23p2；引

　　電子在每個(gè)能級的排布：2，8，4；

　　電子層：KLM；

　　氧化性（氧化物）：4（兩性的）。

　　硅的用途

　　（1）高純的單晶硅是重要的半導體材料。

　　（2）金屬陶瓷、宇宙航行的重要材料。

　　（3）光導纖維通信，最新的現代通信手段。

　　（4）性能優(yōu)異的硅有機化合物。