淺論高中化學氧化還原反應(yīng)教學設(shè)計
作為一名教學工作者，往往需要進行教學設(shè)計編寫工作，編寫教學設(shè)計有利于我們科學、合理地支配課堂時間。如何把教學設(shè)計做到重點突出呢？下面是小編為大家整理的淺論高中化學氧化還原反應(yīng)教學設(shè)計，希望能夠幫助到大家。
淺論高中化學氧化還原反應(yīng)教學設(shè)計1
一、教材分析
中學階段的化學基本概念、基礎(chǔ)理論知識中，氧化還原反應(yīng)是非常重要的知識點，是中學化學教學的重點和難點之一。課標要求學生掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念，真正理解反應(yīng)的實質(zhì)，正確探究物質(zhì)的氧化性和還原性。氧化還原反應(yīng)的基本概念貫穿于整個中學階段化學知識的學習始終，是非常重要的理論知識。
本節(jié)的教學思路是通過分析參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)所含元素的化合價是否有變化，建立氧化還原反應(yīng)的概念，并探討氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)；通過分析參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)所承擔的角色，引出氧化劑和還原劑的概念，加強對氧化還原反應(yīng)概念的理解和應(yīng)用。
二、教學目標
1、課標要求
�。�1）通過熟悉的化學反應(yīng)，使學生認識到有的化學反應(yīng)中有元素化合價的變化，建立氧化還原的概念。
（2）通過實驗和思考，分析得出氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。
2、三維目標
（1）知識與技能：知道氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，能舉出生產(chǎn)生活中氧化還原反應(yīng)的實例。
�。�2）過程與方法：引導學生認識化學反應(yīng)中元素化合價的變化，認識氧化還原反應(yīng)的概念；提出問題，引入實驗，讓學生通過實驗現(xiàn)象得出氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。
�。�3）情感態(tài)度與價值觀：引導學生學習氧化還原反應(yīng)，認識到氧化還原反應(yīng)在實際生產(chǎn)和生活中無處不在，而且有利有弊。只有充分學習和研究，才能避免有害的氧化還原反應(yīng)的發(fā)生，讓更多的氧化還原反應(yīng)造福于人類。讓學生關(guān)注化學與生命活動的聯(lián)系，體會化學來源于生活，又高于生活。
三、教學分析
1、教材分析
本節(jié)包含三部分內(nèi)容：氧化還原反應(yīng)，氧化劑和還原劑，探究鐵及其化合物的氧化性和還原性。以往教學通常將本節(jié)分為3課時，每一部分為一課時。為了培養(yǎng)學生學習化學的興趣，培養(yǎng)他們科學探究的能力，教師在設(shè)計本節(jié)課的教學時，以“氧化還原反應(yīng)”為線索，通過“化合價變化”這一氧化還原反應(yīng)的標志揭示其實質(zhì)為“電子的轉(zhuǎn)移”。本節(jié)課在設(shè)計時注重化學與生活實際的聯(lián)系，由學生熟悉的五彩繽紛的焰火引入，以生產(chǎn)生活中常見的氧化還原反應(yīng)結(jié)束，交相呼應(yīng)。
2、學情分析
本節(jié)知識內(nèi)容是中學化學中重要的理論知識，比較抽象，是高一學生在學習了物質(zhì)的量、電解質(zhì)之后的又一難點。將這兩課時合為一課時，也成為教師教學設(shè)計時必須考慮的問題。如果在一節(jié)課中將多個概念傳授給學生，那就是一節(jié)失敗的課。真正能讓學生在教師的引導下，層層遞進地學習、理解這些概念，領(lǐng)悟相互之間的關(guān)系，自主地進行探究和思考，那才是一節(jié)成功的課。
四、教學重點、難點
1、重點
分析化合價的升降，認識氧化還原反應(yīng)。
2、難點
理解電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的'實質(zhì)。
五、教學方法
從學生的認知水平出發(fā)，采用啟發(fā)式教學法。在學生現(xiàn)有的知識水平上設(shè)置疑問，并引導學生通過思考、練習、實驗來解決疑問。例如，學習了氧化還原反應(yīng)的概念后，利用學生熟悉的氫氣還原氧化銅反應(yīng)引出氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的概念，教學過程順理成章，易于學生接受。問題的設(shè)置應(yīng)有梯度，循序漸進，由現(xiàn)象到本質(zhì)，層層深入地引導學生解決新知識學習中的疑問。由于本節(jié)內(nèi)容理論性較強，教學中多處采用舉例教學，讓學生通過生活中的實例和熟悉的化學反應(yīng)認識氧化還原反應(yīng)的標志和實質(zhì)。通過練習，鞏固理論知識的學習，講練結(jié)合，實現(xiàn)高效教學。實驗教學是化學教學中最為直觀的教學方法。通過實驗引發(fā)學生思考，發(fā)現(xiàn)問題的本質(zhì)。
六、教學過程
1、情景導入
很高興引領(lǐng)大家學習氧化還原反應(yīng)，今天我們將走入氧化還原反應(yīng)的世界。氧化還原反應(yīng)是一類十分重要的反應(yīng)，它在我們的生產(chǎn)、生活中是普遍存在的。
同學們還記得2008年北京奧運會那29個由焰火組成的神奇大腳印和絢麗多彩的焰火嗎？這就是由一系列的氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生的。我們學習過的化學反應(yīng)也有很多屬于氧化還原反應(yīng)。大家請看屏幕（展示圖片）。
2、設(shè)計思路
氧化還原反應(yīng)對學生來說是一個較為抽象的概念，導入環(huán)節(jié)的設(shè)置就是先給學生一個感性認識，激發(fā)學生的學習興趣，讓學生建立熟悉感，更好地認識氧化還原反應(yīng)。
3、引入正題
給出常見的幾種化學反應(yīng)，讓學生標注化合價。然后分成兩類，我們把化合價變化的稱為氧化還原反應(yīng)。在氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)教學中，先提出問題“什幺因素引起了氧化還原反應(yīng)中元素化合價的變化呢”，然后以氯化鈉的形成為例，以圖片的方式展現(xiàn)鈉原子和氯原子之間電子的轉(zhuǎn)移。
假設(shè)元素化合價的變化是由電子的轉(zhuǎn)移引起的，接下來學生進行分組實驗：鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng)可以解釋為鐵失去電子轉(zhuǎn)移給了溶液中的銅離子，銅離子得電子生成銅，并在鐵釘上析出。理論分析如此，那幺實際是否符合理論分析呢？采用演示實驗，把鐵釘和銅片分別連接導線，串聯(lián)電流表后插入硫酸銅溶液中。按照理論分析電路中應(yīng)該有電流產(chǎn)生，則電流表的指針應(yīng)該發(fā)生偏轉(zhuǎn)。實驗現(xiàn)象證明確實有指針偏轉(zhuǎn)，說明理論分析正確，電子轉(zhuǎn)移引起了元素化合價的變化。分組實驗和演示實驗有機結(jié)合既充分調(diào)動了學生的積極性和探究精神，又節(jié)省了時間，達到了實驗效果。最后歸納小結(jié)，提煉精髓。
4、概況整合
實質(zhì)標志：電子的轉(zhuǎn)移，化合價變化形成氧化還原反應(yīng)。
5、課前準備
（1）搜集教學素材，如氧化還原反應(yīng)的視頻、生活中氧化還原反應(yīng)的圖片、防腐劑圖片等。
（2）設(shè)計幻燈片輔助教學。
（3）準備一個演示實驗和兩個分組實驗。
�。�4）設(shè)計教案，設(shè)計、印刷導學案。
七、教學評價
氧化還原反應(yīng)是中學化學中重要的理論知識，比較抽象。這節(jié)課循序漸進、有條理地將氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念一一介紹給學生，在教師的引導下，讓學生層層遞進地學習、理解這些概念，領(lǐng)悟其中的關(guān)系，自主地進行探究和思考。把復雜的問題簡單化，幫助學生把難懂的理論知識學得更加輕松，是本節(jié)課希望達到的最佳效果，也是最終目的。
淺論高中化學氧化還原反應(yīng)教學設(shè)計2
一、教材分析
氧化還原還原反應(yīng)是進一步學習化學的基礎(chǔ)，因此是高中化學的重點內(nèi)容。通過這部分的學習，學生可以根據(jù)實驗事實了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，能夠舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng)。而且刪除了舊教材從化合價變化多少、電子轉(zhuǎn)移多少去分析和表示氧化還原反應(yīng)的過細、過繁、過難的內(nèi)容，大大降低了難度，減輕了學生負擔。學生可以在初中化學的基礎(chǔ)上，進一步去了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，達到優(yōu)化知識結(jié)構(gòu)的效果。對氧化還原反應(yīng)在生活中應(yīng)用的介紹，起到了培養(yǎng)學科感情的目的，同時，教材還辨證地介紹了氧化還原反應(yīng)會給人類帶來危害，以引導學生形成辨證看問題的科學思維方式
二、教學目標
知識目標：1、使學生了解化學反應(yīng)有多種不同的分類方法，各分類方法由于劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍。
2、使學生學會用化合價升降的觀點及電子轉(zhuǎn)移的觀點來理解氧化還原反應(yīng)。
3、使學生了解氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物，理清5對概念的關(guān)系（氧化劑和和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)、被氧化和被還原、氧化性和還原性）及它們與化合價、電子得失的對應(yīng)關(guān)系。
能力目標：1、思維能力的培養(yǎng)：由表及里培養(yǎng)思維的深刻性；由此及彼培養(yǎng)思維的邏輯性。
2、表達能力的培養(yǎng)：通過小組討論、代表匯報的形式鍛煉學生的表達能力。
情感目標：通過氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)學生用發(fā)展的眼光、科學的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學習化學；通過創(chuàng)設(shè)問題情景，營造寬松和諧的學習氣氛，誘導學生積極思維，激發(fā)學生的學習興趣和求知欲望。
三、教學重點難點
重點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應(yīng)；
難點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)。學生掌握氧化還原反應(yīng)的概念及其中的對立統(tǒng)一的關(guān)系
四、學情分析
有關(guān)氧化還原的知識，學生在初中就已經(jīng)從得、失氧的角度學習過，因此有較好的知識基礎(chǔ)，通過初中和高中階段的訓練，學生也具備了一定的分析和歸納問題的能力，因此在本節(jié)教學中可以把通過比較和歸納得出結(jié)論的任務(wù)交給學生完成，以激發(fā)學習興趣，形成探究習慣。對于氧化還原反應(yīng)，初中階段和高中階段的定義是不同的，其中的不同之處是學生最容易忽視的，在教學中要給予指出，以利于學生形成正確的認識。
五、教學方法
1、實驗法。
2、學案導學：見后面的學案。
3、新授課教學基本環(huán)節(jié)：預習檢查、總結(jié)疑惑→情境導入（實驗）、展示目標→合作探究、精講點撥→反思總結(jié)、當堂檢測→發(fā)導學案、布置預習
六、課前準備
1、學生的學習準備：預習課本基礎(chǔ)知識，初步把握氧化還原反應(yīng)的原理和方法步驟。
2、教師的教學準備：多媒體課件制作，課前預習學案，實驗用品的準備、課內(nèi)探究學案，課后延伸拓展學案。
七、課時安排：2課時
八、教學過程：
第一課時
[引課]（以激發(fā)學生的學習動機為主線，通過提問，討論等形式，調(diào)動學生學習的積極性。）
�。▽嶒灒╂V條在空氣中燃燒，請學生寫出反應(yīng)方程式 ① 2Mg + O2 = 2MgO
（提問）此反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類型？（學生隨意發(fā)揮：化合反應(yīng)、氧化反應(yīng)）
Mg得到氧發(fā)生氧化反應(yīng)。
�、贖2 + CuO = Cu + H2O此反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類型？（置換反應(yīng)、還原反應(yīng)）
CuO失去氧發(fā)生還原反應(yīng)。
科學家早以從得氧失氧的角度認識了氧化、還原反應(yīng)，這是最原始最基礎(chǔ)的氧化、還原反應(yīng)概念。問②中只屬于還原反應(yīng)嗎？否。還屬于氧化反應(yīng)即為氧化—還原反應(yīng)。由此可知氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時存在，同時發(fā)生，它們是對立統(tǒng)一，不能分開的。知識是有階段性的，許多概念是在不斷完善和發(fā)展的。（進行“對立統(tǒng)一”的辨證唯物主義觀點教育。）
�。ㄌ釂枺�2Na+ Cl2 = 2NaCl 是否為氧化—還原反應(yīng)？ （學生：不是）
事實是氧化—還原反應(yīng)。（學生愕然。）
（激發(fā)學生思維中的矛盾點，引出氧化還原反應(yīng)進一步的認識）
�。ㄓ懻摚佗冖廴齻�反應(yīng)的新的共同點，可提示從化合價角度分析。
學生討論、分析、尋找規(guī)律，得出結(jié)論：元素化合價有升降。
[新課] 氧化還原反應(yīng)的概念：凡是有化合價升降的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。
氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價有升降。
�。◤土暎┓磻�(yīng)H2 + CuO = Cu + H2O 中H2因得氧發(fā)生氧化反應(yīng)，最終H的化合價從0價升高到+1價；CuO因失氧發(fā)生還原反應(yīng)，最終Cu的化合價從+2價降低到0價。得出氧化還原反應(yīng)與化合價升降的關(guān)系。
�。ㄔO(shè)問）為什么氧化還原反應(yīng)前后元素化合價會發(fā)生變化？其本質(zhì)原因是什么？（培養(yǎng)學生由表及里的邏輯性思維）以NaCl 、HCl的形成加以分析。
（結(jié)論）氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失電子或共用電子對偏移）。
（小結(jié)）氧化還原反應(yīng)中電子得失與化合價升降的關(guān)系。
為了方便記憶，給出口訣：高失氧，低得還，中間看情況。
�。ㄖv述）氧化劑、還原劑概念
要求： 理清五對概念：氧化劑、還原劑；氧化性、還原性；被氧化、被還原；
氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)；氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。
為了方便記憶，結(jié)合簡單的方程式（Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑）
和口訣：氧化劑（具有氧化性），被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物，還原劑（具有還原性），被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物
第二課時
�。ㄌ骄浚└鲗懗鲆粋�符合下列條件的有關(guān)化學方程式，并判斷是否氧化還原反應(yīng)：
�、賰煞N單質(zhì)化合；兩種化合物化合；單質(zhì)與化合物化合。
�、谝环N物質(zhì)分解成兩種物質(zhì)；一種物質(zhì)分解成三種物質(zhì)。
�、鄯墙饘賳钨|(zhì)置換非金屬單質(zhì)；金屬單質(zhì)置換金屬單質(zhì)。
�、軓头纸夥磻�(yīng)：氧化物與酸、氧化物與堿、酸與堿、酸與鹽、鹽與鹽。
（聯(lián)系舊知、鞏固新知展開思考、打下伏筆）
�。ㄓ懻摚┭趸�原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。
�。I造寬松和諧的學習氣氛，誘導學生積極思維，激發(fā)學生的學習興趣和求知欲望。）
使學生了解化學反應(yīng)有多種不同的分類方法，各分類方法由于劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍
�。ǔ鋵嵏拍睿┏Ｒ姷难趸瘎�、還原劑；比較氧化性、還原性強弱的一般方法
�。�(lián)系實際）氧化還原反應(yīng)對生產(chǎn)、生活的意義
�。ǹ偨Y(jié)）氧化還原反應(yīng)概念間的相互關(guān)系（由學生提出觀點，相互補充后整理得出）略。
�。康氖菢�(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)，培養(yǎng)學生科學的學習方法。）
練習鞏固所學知識
九、板書設(shè)計
第一章 化學反應(yīng)及其能量變化
第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)
一、氧化還原反應(yīng)
1、概念：從得失氧分析
2、特征：從化合價的變化分析
3、本質(zhì)：從電子轉(zhuǎn)移分析
C+CuO====Cu+CO↑
得氧：C 氧化反應(yīng) 化合價升高 失電子
失氧：CuO 還原反應(yīng) 化合價降低 得電子
�、龠�原劑————化合價升高—失去電子—被氧化—發(fā)生氧化反應(yīng)
�、谘趸瘎蟽r降低—得到電子—被還原—發(fā)生還原反應(yīng)
二、氧化還原反應(yīng)與四大反應(yīng)類型之間的關(guān)系
三、氧化性、還原性的比較
氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物
還原性：還原劑>還原產(chǎn)物
十、教學反思
在精講的同時一定注意學生的參與，題不在多要精挑題目做通講透，否則講得多練得多最后學生還是不懂因此求“悟”乃根本。
淺論高中化學氧化還原反應(yīng)教學設(shè)計3
【教學目標】
1、在復習化合價的基礎(chǔ)上，使學生用化合價變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點認識、理解氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念。
2、學會用化合價變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點判斷氧化還原反應(yīng)。
3、掌握用雙線橋法和單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
【教學重點】
1、氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念及其判斷。
2、用雙線橋法和單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
【教學難點】電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示法
【教學方法】啟發(fā)討論
【教學設(shè)計】
[復習引入]
1、常見元素的化合價
2、寫出鈉、氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，分析其得失電子的情況，推出鈉、氯元素在化合物中的化合價
〖學生活動〗
學生交流討論，得出如下結(jié)果：
元素化合價升高→失去電子
元素化合價降低→得到電子
[問題情境]標出2KBr+Cl2=Br2+2KCl反應(yīng)中各元素的化合價，并分析哪種元素失電子，哪種元素得電子，電子從哪種元素轉(zhuǎn)移到哪種元素？
〖學生活動〗
學生探索、討論、交流，從而得出氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑的概念。
〖教師活動〗
在氯氣與溴化鉀的反應(yīng)中，溴離子失去1個電子形成溴原子，溴原子結(jié)合
成溴分子，溴元素的化合價由—1升高到0；同時氯氣分子中的氯原子得到溴離子給出的1個電子形成氯離子，氯元素的化合價由0降低到—1。
在反應(yīng)過程中，溴離子與氯原子之間發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，導致了溴元素與氯元素的化合價發(fā)生改變。
[強調(diào)提醒]
a、“e—”表示電子
b、用雙線橋法表示時箭頭從反應(yīng)物指向生成物，箭頭起止為同一種元素，應(yīng)標出“得”與“失”及得失電子的總數(shù)。
〖學生活動〗
由學生歸納概括總結(jié)：
氧化還原反應(yīng)的概念
氧化還原反應(yīng)：有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)
[問題情境]
判斷下列反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)的請指出氧化劑和還原劑。
（1）2Fe+3Cl2=2FeCl3（2）CaO+H2O=Ca（OH）2
�。�3）Cl2+H2O=HCl+HClO（4）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
�。�4）NaOH+HCl=NaCl+H2
上述反應(yīng)各屬于四種基本反應(yīng)類型中的哪一種？四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)有何關(guān)系？
〖學生活動〗
在教師的啟發(fā)引導下，學生進行分析、討論、交流，歸納總結(jié)如下：
〖教師活動〗[拓展視野]
物質(zhì)的氧化性和還原性的強弱
在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑表現(xiàn)出氧化性，還原劑表現(xiàn)出還原性。一般情況下，得到電子的能力趆強，物質(zhì)的氧化性就趆強；失去電子的能力趆強，物質(zhì)的還原性就趆強。例如：
氟、氯、溴、碘的單質(zhì)的氧化性強弱順序為：F2>Cl2>Br2>I2
離子的還原性強弱順序為：I—>Br—>Cl—>F—
〖學生活動〗在教師的啟發(fā)下，學生進行分析、討論、交流，并由學生總結(jié)歸納如下規(guī)律：
氧化還原反應(yīng)中：化合價升高總數(shù)=化合價降低總數(shù)
元素失電子總數(shù)=元素得電子總數(shù)
〖教師活動〗歸納、概括、小結(jié)本課知識要點。
〖鞏固練習〗《化學1（蘇教版）》P45中的[問題解決]：
請指出下列氧化還原反應(yīng)中化合價發(fā)生變化的元素，分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑、還原劑。
�。▽W生當堂練習，并交流反饋答題結(jié)果。教師進行點評。）
〖布置作業(yè)〗《化學1（蘇教版）》P47～48：1、2、3
〖板書設(shè)計〗
一、氧化還原反應(yīng)的概念
1、氧化還原反應(yīng)：有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)
二、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法
1、雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
注意：a、“e—”表示電子。
b、雙線橋法表示時箭頭從反應(yīng)物指向生成物，箭頭起止為同一種元素，
應(yīng)標出“得”與“失”及得失電子的總數(shù)。
2、單線橋法
三、氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系
四、氧化還原反應(yīng)中：化合價升高總數(shù)=化合價降低總數(shù)
元素失電子總數(shù)=元素得電子總數(shù)
淺論高中化學氧化還原反應(yīng)教學設(shè)計4
教學目標
1、使學生從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來理解氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念。
2、學會用化合價升降法判斷氧化還原反應(yīng)，掌握電子轉(zhuǎn)移的表示方法。
3、理解得失電子、氧化還原的相互依存和對立統(tǒng)一的辯證關(guān)系。
教學過程
【板書】
氧化還原反應(yīng)
一、化合價升降和氧化還原反應(yīng)
【提問】
CuO+H2Cu+H2O
1、在以上反應(yīng)中，氧化銅發(fā)生氧化反應(yīng)，還是還原反應(yīng)？依據(jù)是什么？
2、標出反應(yīng)中各元素的化合價，從中分析三種元素化合價各有什么變化。
【講解】
小結(jié)初中氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的知識后，引導學生把氧化還原反應(yīng)跟化合價聯(lián)系起來。
【討論】
2Na+Cl22NaCl H2+Cl22HCl
這兩個反應(yīng)沒有氧的得失，但也是氧化還原反應(yīng)，為什么？哪種物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)？哪種物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)？
【講解】
小結(jié)上述討論后，得出：
【板書】
物質(zhì)所含元素的化合價發(fā)生變化，這一類反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。所含元素的化合價升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)；所含元素化合價降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)。
【鞏固性提問】
下列反應(yīng)中哪些是氧化還原反應(yīng)？發(fā)生氧化還原反應(yīng)的各是什么物質(zhì)？
2NaBr+Cl2===2NaCl＋Br2 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑ Ca（ClO）2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO
【板書】
二、電子得失和氧化還原反應(yīng)
1、電子得失和化合價升降
【講解】
以鈉跟氯氣反應(yīng)為例，講清鈉原子為什么失去1個電子，氯原子為什么獲得1個電子以及得失電子跟化合價升降的關(guān)系后，再舉鐵跟稀硫酸、鐵跟氯氣、氯化亞鐵跟氯氣的反應(yīng)中化合價的變化情況。小結(jié)如下：
【板書】
2、電子得失和氧化還原反應(yīng)
【講解】
把電子得失跟化合價升降的關(guān)系以及化合價升降跟氧化還原反應(yīng)的關(guān)系聯(lián)系起來。
【講解】
凡有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。得到電子的物質(zhì)是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)；失去電子的物質(zhì)是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)。
【思考題】下列說法是否正確？為什么？
1、氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)，還原劑發(fā)生還原反應(yīng)。
2、化合反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)。
3、置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，復分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)。
�。ㄗ鳂I(yè)略。）
教學說明
氧化還原反應(yīng)共三課時。第一課時主要是建立氧化還原反應(yīng)的概念。從復習初中已有的得氧、失氧角度出發(fā)，通過化合價的升降過渡到從電子得失的觀點來理解氧化還原反應(yīng)。第二課時講解另一種電子轉(zhuǎn)移即電子對偏移（這樣安排是為了分散難點），電子轉(zhuǎn)移的表示方法，氧化劑、氧化性、氧化反應(yīng)等概念的辨析及聯(lián)系。第三課時是習題課，通過學生自己思考、練習，鞏固上兩課時內(nèi)容，能較熟練地判斷氧化劑和氧化反應(yīng)等。
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