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最新化學鍵教學設計范文10篇
在教學工作者開展教學活動前，通常需要準備好一份教學設計，教學設計是根據(jù)課程標準的要求和教學對象的特點，將教學諸要素有序安排，確定合適的教學方案的設想和計劃。那么你有了解過教學設計嗎？以下是小編精心整理的化學鍵教學設計范文，歡迎大家分享。
最新化學鍵教學設計 1
【教學目標】
使學生理解化學鍵、離子鍵和共價鍵的概念，通過離子鍵和共價鍵的教學，培養(yǎng)學生對微觀粒子運動的想象力。
通過對化學鍵、離子鍵和共價鍵的教學，培養(yǎng)學生的抽象思維能力和分析推理能力。
通過對共價鍵形成過程的分析，培養(yǎng)學生求實、創(chuàng)新的精神；激發(fā)學生的學習興趣和求知欲；培養(yǎng)學生從宏觀到微觀、從現(xiàn)象到本質的認識事物的科學方法。
【教學過程中教師的活動】
一、引入新課
上章我們認識了周期表，表中包含了目前所發(fā)現(xiàn)的所有元素，而這僅有的一百多種元素是如何構成世界萬物的呢？通過本節(jié)課的探討我們將解開這個謎。
二、化學鍵的探討
1、課件展示：水在通電條件下分解。
2、設問：水發(fā)生分解為什么要通電呢？
3、提示：請同學們閱讀教材32頁第一自然段。
4、板書：化學鍵：相鄰原子間的相互作用。
6、討論：水分子間的作用與氫氧原子之間的相互作用誰強？
7、提示：請同學們閱讀教材32頁，交流研討。
8、展示教具：用水分子模型突出“相鄰原子”含義；展示水分解為氫氣和氧氣的過程中化學鍵的變化情況。
9、討論：你對化學反應中的物質變化有了什么新的認識？
10、提示：試從化學鍵變化角度分析化學反應的實質。
11、板書：化學反應的實質：舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。
三、共價鍵的探討
1、設問：在氯氣和氫氣反應生成氯化氫的過程中，氯氣分子中的氯氯鍵斷開，那么你是否想過兩個氯原子之間是如何形成化學鍵進而形成氯氣分子的呢？
2、啟發(fā)：畫出原子結構示意圖，從原子結構上分析，氯原子最外層有幾個電子？是否有達到8電子穩(wěn)定結構的趨勢？如何能達到穩(wěn)定結構？
3、知識支持：給出學生氯原子的電子式，并引導學生畫出氯分子的電子式。
4、動畫演示：氯氣分子形成的過程。
5、板書：共價鍵：原子間通過共用電子形成的化學鍵。
6、設問：氯氣分子中的共用電子是如何將兩氯原子結合在一起構成分子的？
7、啟發(fā)：從帶電微粒電性作用上分析：電子和原子核分別帶什么電荷？這些帶電微粒之間存在著怎樣的相互作用？
8、設問：請同學們思考兩個氫原子之間是如何形成化學鍵的？
9、啟發(fā)：畫出原子結構示意圖，從原子結構上分析，氫原子最外層有幾個電子？最外層是哪一層？達到穩(wěn)定結構時應滿足幾電子？如何能達到穩(wěn)定結構？試畫出氫分子的'電子式。
10、設問：請同學們繼續(xù)思考氫原子與氯原子之間是如何形成化學鍵的？
11、提示：按上述程序進行思考，最后畫出氯化氫分子的電子式。
12、動畫演示：氯化氫分子的形成過程。
13、設問：什么原子間易形成共價鍵？
14、提示：請閱讀教材33頁中部。
15、板書：非金屬元素的原子間易形成共價鍵。
四、離子鍵的探討
1、播放錄像：鈉在氯氣中燃燒的實驗。
2、設問：在這個反應中鈉元素與氯元素又是以怎樣的成鍵方式構成氯化鈉的呢？
3、啟發(fā)：分析金屬元素與非金屬元素的原子的結構特點、化學變化中原子核外電子的變化情況。
4、設問：鈉離子與氯離子通過怎樣的作用形成化學鍵的？是否僅是陰陽離子間的靜電吸引？
5、動畫演示：氯化鈉的形成過程。
6、板書：離子鍵：陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學鍵。
7、設問：什么元素的原子之間易形成離子鍵？
8、提示：請閱讀教材35頁中部回答。
9、板書：活潑金屬元素原子與活潑非金屬元素原子間易形成離子鍵。
五、拓展深化
1、設問：通過剛才的探究，請你分析一下氯化鈉和氯化氫中氯元素呈負一價的本質是否一樣？
2、提示：有興趣的同學如果想進一步了解有關離子鍵和共價鍵的知識，課下可以閱讀教材35頁的資料在線，或者上網(wǎng)搜索相關的資料進行進一步的研究。
六、本節(jié)整合
1、設問：化學鍵中的“原子”是否是我們通常所說的原子？“相互作用”單指靜電吸引或靜電排斥嗎？
2、提示：本節(jié)課我們只探討了化學鍵中的兩種類型，化學鍵不僅僅只有離子鍵和共價鍵兩種，其他種類的化學鍵你們將在以后的學習中進行探討。
3、完成下列表格：比較共價鍵和離子鍵的成鍵原因、成鍵微粒、成鍵方式、成鍵元素。
【教學過程中學生的活動】
在整個的教學過程中，學生活動就是在教師所提出問題的引導下，積極地進行思考并與同學交流、討論，得出相關的結論，并回答問題。
【教后反思】
本課時在具體實施教學的過程中，整體感覺流暢自然，能緊緊地吸引住學生的注意力，抓住學生的思維趨勢，充分利用并擴展了學生的思維空間。在本節(jié)課的教學過程中，教師只起一個向導的作用：不時地提出問題，并在必要時加以啟發(fā)和點撥，引導學生進行積極的思考和討論并得出相關的結論。本節(jié)課的教學，低起點，小臺階，使用直觀教具來突出重點，突破難點。在教學中用生動的動畫，展示了共價鍵的形成過程中共用電子的作用，以及離子鍵中陰、陽離子間的作用，取得了很好的效果。
最新化學鍵教學設計 2
一、教材分析
1.本節(jié)是人教版高中化學必修2第一章《物質結構 元素周期律》的第3節(jié)。初中介紹了離子的概念，學生知道鈉離子與氯離子由于靜電作用結合成化合物氯化鈉，又知道物質是由原子、分子、離子構成的，但并沒有涉及到離子化合物、共價化合物以及化學鍵的概念。本節(jié)的目的是使學生進一步從結構的角度認識物質的構成，從而揭示化學反應的實質，是對學生的微粒觀和轉化觀較深層次的學習。為今后學習有機化合物、化學反應與能量打下基礎。并通過這些對學生進行辯證唯物主義世界觀的教育。所以這一課時無論從知識性還是思想性來講，在教學中都占有重要的地位。
2.從分類的角度上來看，前面有了物質的分類，化學反應的分類，本節(jié)內容則是從物質的微觀結構上進行分類，根據(jù)物質的成鍵方式，將化學鍵分為離子鍵和共價鍵(在選修3中再介紹金屬鍵)，共價鍵再分為極性鍵與非極性鍵。在教學中要注意與前面知識的聯(lián)系，一是各種化學鍵與各類物質的關系，二是化學鍵變化與化學反應的關系。
3.課標要求
化學鍵的相關內容較多，教材是按照逐漸深入的方式學習，課標也按照不同的層次提出不同的要求，本節(jié)的課標要求為：“認識化學鍵的涵義，知道離子鍵和共價鍵的形成”;第三章《有機物》要求“了解有機化合物中碳的成鍵特征”;選修4《化學反應與能量》中要求“知道化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因”;選修3《物質結構與性質》中要求“能說明離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結構特征解釋其物理性質;了解晶格能的應用，知道晶格能的大小可以衡量離子晶體中離子鍵的強弱;知道共價鍵的主要類型，能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質;認識共價分子結構的多樣性和復雜性，能根據(jù)有關理論判斷簡單分子或離子的構型，能說明簡單配合物 的成鍵情況;知道金屬鍵的涵義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質”。
也就是說，在本節(jié)教學中，對化學鍵的要求并不高，教學中應當根據(jù)課標要求，注意學生的知識基礎和和學生的生理、心理發(fā)展順序及認知規(guī)律，降低難度，注意梯度。在電子式的教學中，不必用太多時間將各種物質電子式都要學生練習一遍，取幾個典型的投影出來讓學生知道書寫時的注意事項就行了。并且交待學生不要花太多時間去鉆復雜物質的電子式，如二氧化硫、二氧化氮等電子式的書寫。要注意本節(jié)課概念較多，且概念又比較抽象，因此要注意教學手段的科學使用，充分發(fā)揮多媒體的輔助教學功能，增強學生對概念的理解。
二、教學目標
1.知識與技能
(1)理解離子鍵的概念，知道常見物質形成的離子化合物或共價化合物，了解形成離子鍵和共價鍵的簡單規(guī)律;
(2)知道電子式含義，能用電子式表示簡單的物質及其形成過程;
(3)了解鍵的極性;
(4)了解共價鍵的概念，從化學鍵的變化角度理解化學反應的本質。
2.過程與方法
(1)通過實驗1-2鈉與氯氣反應的實驗，得出感性認識，結合動畫從微觀模擬氯化鈉的形成，建立離子鍵的概念，了解離子鍵的實質;通過原子得失電子能力簡單歸納出形成離子鍵的條件。
(2)通過電子式的書寫強化對離子鍵的內涵和外延的理解;
(3)通過P22思考與交流，并結合動畫模擬演示，建立共價鍵的概念，了解共價鍵的實質和共價鍵的極性。并從原子得失電子能力角度簡單歸納出共價鍵的形成條件;
(4)通過P22表1-3、學與問等，鞏固用電子式表示出共價鍵及共價鍵的形成過程;
(5)通過P23思考與交流，知道離子化合物與共價化合物的區(qū)別;并且建立化學鍵的概念;
(6)通過模擬演示氯化氫的形成，了解化學反應的本質是舊鍵斷裂與新鍵形成的過程。
3.情感態(tài)度與價值觀：
(1)培養(yǎng)學生用對立統(tǒng)一規(guī)律認識問題;
(2)培養(yǎng)學生對微觀粒子運動的.想象力;
(3)培養(yǎng)學生由個別到一般的研究問題方法，從微觀到宏觀，從現(xiàn)象到本質的認識事物的科學方法。
三、教學重難點
教學重點：離子鍵、共價鍵、離子化合物、共價化合物的概念理解;電子式的書寫。
教學難點：離子鍵概念、共用電子對、極性鍵和非極性鍵的理解;物質變化中被破壞的化學鍵類型判斷。
四、課時建議
第1課時：離子鍵
第2課時：共價鍵
五、教學流程
1.離子鍵
提出問題(分子、原子、離子是怎么構成物質的;物質種類多于元素種類原因)→實驗(鈉與氯氣的反應)→表征性抽象(通過鈉與氯氣反應的結果得出結論)→原理性抽象(動畫模擬氯化鈉形成，得出離子鍵概念)→得出結論(離子鍵定義)→離子鍵形成條件→離子鍵形成條件→離子鍵的實質→構成離子鍵的粒子的特點→離子化合物概念→實例→反思與評價
2.共價鍵
復習離子鍵及氫氣與氯氣的反應→提出新問題(氯化氫的形成原因)→原理性抽象→得出結論(共價鍵定義)→用電子式表示共價鍵的方法→共價鍵的形成條件→構成共價鍵的粒子的特點→共價鍵的實質→共價化合物的概念→共價鍵的種類(極性鍵與非極性鍵)→離子健與共價鍵的概念辨析→歸納總結出化學鍵的定義→化學反應的實質→教學評價
六、教學片段
第一課時 離子鍵
[設問引入]通過前面的學習我們已經(jīng)知道，到目前為止，人類已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了一百多種元素，可是這一百多種元素卻組成了數(shù)以千萬計的物質，他們共同造就了我們豐富多彩的物質世界。這究竟是為什么呢原子又是怎么形成分子或離子的哪些物質由分子構成哪些物質由離子構成本節(jié)課我們從微觀上探究物質的構成。
[板書] 第三節(jié) 化學鍵
一、離子鍵
[實驗1-2]取一塊綠豆大小的金屬鈉(切去氧化層)，
再用濾紙吸干上面煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱，
待鈉熔化成球狀時，將盛有氯氣的集氣瓶倒扣在鈉的上方。
(如圖所示)觀察現(xiàn)象。
學生完成表格
現(xiàn)象 鈉劇烈燃燒、集氣瓶內產(chǎn)生大量白煙
化學方程式 2Na+Cl2 2NaCl
[提問]氯化鈉是一個分子嗎
[投影] NaCl的晶體樣品、晶體結構模型。
與Na+較近是Cl-，與Cl-較近是Na+，Na+ 與Na+、 Cl-與 Cl-未能直接相連;無數(shù)個Na+與 Cl-相互連接向空間無限延伸排列就形成了NaCl的晶體。
[思考與討論]
1、請同學們寫出Na和Cl的原子結構示意圖Na和Cl的原子結構是否穩(wěn)定通過什么途徑才能達到穩(wěn)定結構
2、請寫出Na+ 和Cl-結構示意圖，討論鈉離子與氯離子結合時微粒之間的作用力。
[學生活動后投影]
[學生回答] Na+帶正電荷、Cl-帶負電荷，它們所帶電荷電性相反、相互吸引而靠近。
[追問]他們可以無限靠近嗎
[動畫展示] 鈉離子與氯離子靠近到一定程度時，靜電引力與斥力平衡，離子之間有一定間距。
[講述] Na+ 與Cl-之間的作用力：①異性電荷之間的靜電引力;②原子核外電子之間的靜電斥力;③原子核與原子核之間的靜電斥力。當離子之間距離較大時，F(xiàn)引>F斥，離子不斷靠近，靠近過程中，F(xiàn)斥逐漸增大，當?shù)揭欢ň嚯x時，F(xiàn)引 = F斥 ，如果繼續(xù)靠近，則F引 < F斥，將使兩離子距離又增大，直到F引 = F斥。所以，氯化鈉中， Na+ 與Cl-是保持一定的距離，靜電吸引作用和靜電排斥作用達到平衡，于是就形成了穩(wěn)定的物質——氯化鈉。任何事物都存在著矛盾的兩方面，既對立又統(tǒng)一，氯化鈉是陰陽離子的靜電吸引作用和靜電排斥作用的對立統(tǒng)一體。
[板書]1、定義：帶相反電荷離子這間的相互作用(靜電作用)稱為離子鍵。
靜電作用：F引 = F斥
[討論] 1、形成離子鍵的粒子是什么這些粒子又是怎樣形成的它們的活潑性怎樣
2、離子鍵的本質是什么您是怎樣理解的
3、NH4+與Cl-、CO32-能形成離子鍵嗎為什么Na+與OH-、CO32-、SO42-呢你還能舉出哪些粒子可以形成離子鍵根據(jù)氯化鈉的形成,討論離子鍵的形成原因、成鍵粒子、本質與形成條件
[歸納小結]2、離子鍵的形成原因、成鍵粒子、本質與形成條件
成鍵本質 成鍵原因 成鍵微粒 成鍵條件 實例
靜電作用 電子得失 陰陽離子 ①活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間易形成離子鍵。即ⅠA、ⅡA和ⅥA、ⅦA之間易形成離子鍵。②離子也可是帶電的原子團。 NaCl
MgBr2
NaOH
3、由離子鍵構成的化合物叫離子化合物
[過渡] 用原子結構示意圖表示物質的形成較麻煩，由于化學反應中一般是原子的最外層電子發(fā)生變化，原子的最外層電子決定元素的化學性質,也體現(xiàn)了原子結構的特點，我們只需要在元素符號周圍把原子的最外層的電子表達出來就可以把原子的結構特點表達出來，這就是電子式。
[講述投影]二.電子式
在元素符號周圍用小黑點 (或×)來表示原子的最外層電子。這種式子叫做電子式。
1. 原子的電子式：
H× Na ×Mg× Ca 等
2. 離子的電子式：
等
3.化合物的電子式
[投影、學生討論] 下列電子式的書寫是否正確，為什么
[反饋矯正] 1、錯誤 。如果是氧原子的電子式，就多了兩個電子;如果是氧離子的電子式，則漏掉了括號和電荷。2、錯誤，Na原子失去了最外層上的電子，次外層變成了最外層，一般不把次外層上的電子表達出來，陽離子的離子符號就是它的電子式。
3、錯誤，-2表示硫的化合價而不是硫離子帶的電荷。4、錯誤，硫離子的電子式應該加上括號。5、錯誤，應該把Cl-的電子式寫在Ca2+的電子式的兩側。6、錯誤，應該把Na+的電子式寫在O2-的電子式的兩側。
[思考與討論]為什么氯化鈣的化學式寫成CaCl2 的形式，而它的電子式必須寫成
這樣的形式
[答疑] CaCl2只表示氯化鈣的化學組成和Ca2+與Cl個數(shù)比例關系，電子式不僅表示組成和比例特點，還表示了離子鍵的特點，它表示的是Ca2+與Cl-以離子鍵的方式相結合，而不是Cl-與Cl-以離子鍵結合，如果把兩個Cl-的電子式寫在一起就容易引起混淆，所以應該把Cl-的電子式寫在Ca2+的電子式的兩側。
[講解、投影]4.用電子式表示物質的形成過程
[強調] 1.箭號不是等號。2.離子化合物的電子式要注意二標：標正負電荷、陰離子標[ ]。3.箭號右方相同的微粒不可以合并寫。4.正負電荷總數(shù)相等。
[小結]
第一課時 共價鍵
[復習提問]
1.什么是離子鍵哪些元素化合時可形成離子鍵
2.用電子式表示Na2S的形成過程。
[1學生回答，2學生板書。教師點評]1.陰、陽離子間通過靜電作用形成的化學鍵叫離子鍵。活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素化合時形成離子鍵。
2.
[引入新課]活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素化合時形成離子鍵，那么非金屬元素之間化合時，形成的化學鍵與離子鍵相同嗎
[板書]二、共價鍵
[講解]以氫分子、氯分子、氯化氫分子的形成為例，分析化學鍵的形成過程。
這些非金屬原子結合時，電子不是從一個原子轉移到另一個原子，而是在兩個原子間共用，形成共用電子對。共用電子對在兩個原子核周圍運動，使每個原子都達到穩(wěn)定結構。原子間通過共用電子對形成的相互作用叫做共價鍵。“共”是“共用”的意思，“價”指的是“價電子”。
[板書]1、概念：原子間通過共用電子對形成的相互作用叫做共價鍵。
[投影] 非金屬原子之間,一般是共價鍵結合。(不活潑的金屬與非金屬之間也可以是共價鍵，此類物質的成鍵情況，高中不做要求)。
[板書]2.用電子式表示共價鍵的方法 (1)表示共價鍵
[投影]表1-3一些以共價鍵形成的分子
分子 電子式
H2
N2
H2O
CO2
CH4
[投影] 結構式：用一根短線表示一對共用電子對，沒有成鍵的電子不用寫出來，這種式子叫結構式。
如 H-H H-H Cl-Cl H-Cl O=C=O
[學與問]用電子式表示H2O的形成過程。檢查練習情況及時糾正，指出應注意的問題。
[板書](2)表示共價鍵的形成過程。
[講解] 用電子式表示共價鍵的形成過程的書寫要點
① 左邊寫原子的電子式，中間用→連接，右邊寫分子的電子式;
② 不用箭頭表示電子的偏移;
③ 相同原子不能合并在一起。
[投影、歸納、分析] 共價鍵成鍵微粒、成鍵原因、成鍵本質和條件
成鍵本質 成鍵原因 成鍵微粒 成鍵條件 實例
共用電子對 原子有未成對電子 原子 ①非金屬原子間②不活潑的金屬與非金屬原子之間 Cl2
HCl
[思考]由離子形成的化合物叫離子化合物，由共價鍵形成的化合物應當叫什么化合物[學生回答后，板書]
3.共價化合物：由共價鍵形成的化合物。
[思考討論]在離子化合物中有沒有共價鍵在共價化合物中有沒有離子鍵
[投影講解]帶電的原子團中，存在共價鍵，如OH- 。氫氧化鈉中，鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結合;在氫氧根離子中，氫與氧以共價鍵結合。所在，在離子化合物中可以出現(xiàn)價鍵，但在共價化合物中不可能有離子鍵。
[思考]不同元素的原子吸引電子的能力是否相同在相同元素與不同元素形成的共價鍵是否完全一樣
[閱讀教材P23第一段后回答]不同元素的原子吸收電子的能力不同。相同元素形成的共價鍵為非極性鍵，不同元素形成的共價鍵為非極性鍵。
[板書]4.共價鍵分類：非極性鍵與極性鍵
①非極性鍵：同種元素的原子形成的共價鍵，共用電子對不偏向任何一方。
②極性鍵：不同種元素的原子形成的共價鍵，共用電子對偏向吸引電子能力強的一方
[組織討論]判斷H-O-H、H-O-O-H 、O=C=O、O=O 、N≡N 存在的鍵是極性鍵還是非極性鍵你從中能得出什么規(guī)律嗎
[討論后回答]
只有極性鍵：H-O-H 、O=C=O
只有非極性鍵：O=O 、N≡N
即有極性鍵又有非極性鍵：H-O-O-H
規(guī)律是：在單質分子中，同種原子形成共價鍵，電子對不偏移，為非極性鍵。
在化合物分子中，不同種原子形成共價鍵，電子對發(fā)生偏移，為極性鍵。化合物分子中，如果是相同原子形成的共價鍵，也為非極性鍵。
[思考與交流]離化合物與共價化合物有什么區(qū)別
[投影歸納]
實例 化學鍵 成鍵微粒 原子或離子之間共同點
離子化合物 NaCl 離子鍵 Na+、Cl- 相鄰離子或原子之間都存在強烈的相互作用力，使它們結合在一起。
NaOH 離子鍵 極性鍵 Na+、OH-形成離子鍵，OH-內部形成共價鍵
Na2O2 離子鍵 非極性鍵 Na+、O22-形成離子鍵，O22-內部形成共價鍵
共價化合物 HCl 極性鍵 原子
H2O2 極性鍵 非極性鍵 原子
[講解]5、化學鍵：使離子相結合或原子相結合的作用力，通稱為化學鍵。
注意：①除稀有氣體外，所有非金屬單質中都存在共價鍵。與書寫的化學式無關。如“C”表示單質時，并不說明碳是一個原子獨立存在。②物質熔化時，分子構成的物質如“水”，只是分子之間距離拉開，分子內部沒變，沒有化學鍵的變化。離子化合物如氯化鈉，則要克服離子鍵。物質溶于水時，如果電離了，則要克服化學鍵。
[思考]在化學反應中，化學鍵如何變化
[投影]氫氣與氯氣形成氯化氫的動畫模擬過程。
[交流、歸納]化學反應實質：反應物化學鍵的斷裂和產(chǎn)物化學鍵的生成。
[拓展]化學鍵斷裂需要吸收能量，化學鍵形成則會放出能量，化學反應的本質就是舊鍵斷裂與新鍵形成的過程，因此化學反應必將伴隨著能量的變化，它們之間究竟是何關系下一章我們會進一步研究。分子內部存在化學鍵，那么分子之間有什么樣的作用力對物質性質又有何影響有興趣的同學請自我提高：自學教材23頁科學視野“分子間作用力和氫鍵”，你會變得更加知識淵博。
[投影總結]
[板書計劃]
二、共價鍵
1.概念：原子間通過共用電子對所形成的化學鍵叫共價鍵。
2.用電子式表示共價鍵的形成過程。
3. 共價化合物
4.共價鍵分類：非極性鍵與極性鍵
5.化學鍵：使離子相結合或原子相結合的作用。
化學反應實質：舊鍵斷裂→新鍵形成
最新化學鍵教學設計 3
教學目標：
知識目標：
1.使學生理解離子鍵、共價鍵的概念，能用電子式表示離子化合物和共價化合物的形成，化學鍵。
2.使學生了解化學鍵的概念和化學反應的本質。
能力目標：
通過離子鍵和共價鍵的教學，培養(yǎng)對微觀粒子運動的想象力。
教學重點：
離子鍵、共價鍵
教學難點：
化學鍵的概念，化學反應的本質
(第一課時)
教學過程：
[引入]元素的性質主要決定于原子最外層的電子數(shù)。但相同原子形成不同分子時，由于分子結構不同，則分子的性質也不同，今天我們學習分子結構與物質性質的初步知識。
[板書]第四節(jié) 化學鍵
[講解]化學變化的實質是分子分成原子，而原子又重新結合為分子的過程，在這個過程中有分子的形成和破壞，因此，研究分子結構，對于了解不知所措垢結構和性能十分重要。
人們已發(fā)現(xiàn)了和合成了一千多萬種物質，為什么這100多種元素能形成這么多形形色色的物質？原子是怎樣結合的？為什么兩個氫原子結合為一個氫分子，而兩個氦原子不能結合成一個氦分子呢？
實驗表明：水加熱分解需10000C以上，破壞O—H需463KJ/mol。加熱使氫分子分成氫原子，即使20000C以上，分解率也不到1%，破壞H—H需436KJ/mol
所以，分子中原子之間存在相互作用。此作用不僅存在于相鄰的原子之間，而且也存在于分子內不直接相鄰的原子之間。
[板書]一、化學鍵：相鄰人兩個或多個原子之間強烈的相互作用，叫化學鍵
化學鍵主要有離子鍵、共價鍵、金屬鍵
我們先學習離子鍵。
[板書]二、離子鍵
[實驗]取一塊黃豆大已切去氧化層的金屬鈉，用濾紙吸凈煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈預熱。待鈉熔融成球狀時，將盛氯氣的集氣瓶扣在鈉的上方，觀察現(xiàn)象。
金屬鈉與氯氣反應，生成了離子化合物氯化鈉，試用已經(jīng)學過的原子結構的知識，來分析氯化鈉的形成過程，并將討論的結果填入下表中。
討論
1.離子鍵的形成
原子結構
示意圖
通過什么途徑
達到穩(wěn)定結構
用原子結構示意圖表示
氯化鈉的形成過程
Na
Cl
2.離子鍵：陰陽離子結合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵，化學教案《化學鍵》。
注意:此靜電作用不要理解成吸引作用.
3.電子式：在元素符號周圍用小黑點（或×）來表示原子的最外層電子的式子叫做電子式。例如：
4.用電子式表示離子化合物的形成過程:
注意:電荷數(shù); 離子符號; 陰離子要加括號; 不寫”=”; 不合寫.
練習: 請同學們用電子式表示KBr Na2O的形成過程
5.離子鍵的影響因素：
離子所帶的電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則離子鍵越強。
作業(yè)：復習離子化合物和共價化合物
第二課時
復習：離子鍵和共價化合物的概念
共價鍵廣泛存在于非金屬單質和共價化合物里。
[板書]三、共價鍵
討論：請同學們從原子結構上分析，氫原子是怎樣結合成氫分子的？
[板書]1。共價鍵的形成
[講解]在形成氫分子時，電子不是從一個氫原子轉移到另一個氫原子中，而是在兩個氫原子間共用，形成共用電子對，從而兩個氫原子都達到了穩(wěn)定結構，形成氫分子。
[板書]2。共價鍵：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。
[練習]請同學們用電子式表示CO2的形成過程。
[介紹]在化學上常用一根短線表示一對共用電子，比如：H—H、H—Cl、Cl—Cl。
（建議補充共價鍵的.參數(shù)）
共價鍵存在于非金屬單質和共價化合物里，它有三個參數(shù)：
[板書]3。共價鍵的參數(shù)
① 鍵長：兩個成鍵原子的核間距離，一般來說，鍵越短，鍵就越強，越牢固。
共價鍵較強，斷開共價鍵需要吸收能量。如：拆開1molH—H需要吸收436KJ能量。②鍵能：拆開1mol共價鍵需吸收的能量。一般來說，鍵能越高，鍵越強，越牢固。
1。已知HCl、HF的穩(wěn)定性，請分析H—Cl、H—F的鍵長和鍵能的大小。
2.已知HA的鍵能比HB的鍵能高，請分析HA和HB的穩(wěn)定性強弱。
討論
③鍵角：分子中鍵和鍵的夾角。
O H 1800
104.50 109028’ H O C O
H H C
H H
作業(yè)：P116 、一、二、三
化學鍵
最新化學鍵教學設計 4
基本說明
1.教學內容所屬模塊：《化學2》
2.年級：高一
3.所用教材出版單位：人民教育出版社
4.所屬的章節(jié)：第一章第三節(jié)第1課時
5.教學時間：
教學目標
（一）知識與技能目標
1、通過了解化學鍵、離子鍵、共價鍵的形成，增強學生對物質構成的認識。
2、理解離子鍵、共價鍵及化學反應的本質。
（二）過程與方法目標
1、初步理解化學鍵的內容。
2、關于離子鍵的形成，通過對NaCl形成過程的分析，引導學生注意離子鍵的形成特點：（1）成鍵的主要原因——得失電子（2）成鍵的微粒——陰、陽離子 （3）成鍵的性質：靜電作用，當吸引與排斥達到平衡時形成離子鍵。
3、通過電解水和氯化氫的形成過程的介紹，搞清共價鍵的形成原因和存在情況。
（三）情感態(tài)度與價值觀目的
在學生已有知識的基礎上，通過重新認識已知的化學反應，引導學生從宏觀現(xiàn)象入手，思考化學反應的實質，通過對化學鍵、共價鍵、離子鍵的教學，培養(yǎng)學生的想象力和分析推理能力。通過“遷移·應用”、“交流·研討”、“活動·探究”等形式，關注學生概念的形成。通過對“化學反應的應用”的學習，提升學生對化學反應的價值的認識，從而贊賞化學科學對人類社會發(fā)展的貢獻。
教學重點、難點
（一）知識上重點、難點
教學重點：
離子鍵、共價鍵的的含義，化學鍵與化學反應的實質。 教學難點：對離子鍵、共價鍵的成因和本質理解。
（二）方法上突破點
針對共價鍵和離子鍵，這些比較抽象的概念，要以某一實例出發(fā)，展開剖析，從中提出問題，鼓勵學生聯(lián)想質疑，形成概念。
〈三〉教學準備
（一）學生準備：預習“離子鍵、共價鍵的內容及化學反應實質性問題”
（二）教師準備：教學多媒體設備和多媒體課件；
〈四〉教學方法：問題推進法、總結歸納法
教學過程
第1課時
【引入】
前邊通過元素周期律、周期表的學習，知道目前已知的元素種類只有一百多種，可這些元素卻構成了已發(fā)現(xiàn)或合成的一千多萬種物質，元
素的原子能夠相互結合形成多種多樣的物質，說明形成這些物質的原子間一定存在著相互作用。下面以電解水為例：
【投影】
水在直流電的作用下分解
2H2O==2H2↑+ O2↑
【思考質疑】
水在通電條件下能夠發(fā)生分解，為什么要通電？
【歸納】
水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的，氫原子和氧原子之間存在著很強的相互作用，要破壞這種相互作用就需要消耗能量，通電正是為了提供使水分解所需要的能量。
【分析歸納】
水在通電時分解成H2和O2 ，在這個過程中首先水分子中
氫原子和氧原子間的化學鍵斷裂，形成單個的氫原子和氧原子，然后氫原子和氫原子間、氧原子和氧原子間分別又以新的化學鍵結合成為氫分子和氧分子。所以可以得出結論：化學反應中物質變化的實質——舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。
【投影】
化學反應中物質變化的實質：舊化學鍵的'斷裂和新化學鍵的形成。
【過渡】
而我們目前元素有一百多種，這些元素從大的角度分兩類：金屬元素、非金屬元素。金屬元素的原子一般容易失電子，非金屬元素的原子一般容易得電子。我們發(fā)現(xiàn)非金屬和非金屬元素之間，非金屬元素和金屬元素之間都可以通過化學鍵構成物質，他們之間的化學鍵是否一樣？下面我們以氫氣在氯氣中燃燒和鈉在氯氣中燃燒為例。
【聯(lián)想質疑】
氫氣在氯氣中的燃燒形成氯化氫和鈉在氯氣中的燃燒形成氯化鈉，在形成化學鍵方面是否相同？
【點評歸納】
在氯化鈉的形成過程中，由于鈉是金屬元素很容易失電子，
氯是非金屬元素很容易得電子，當鈉原子和氯原子靠近時，鈉原子就失去最外層的一個電子形成鈉陽離子，氯原子最外層得到鈉的一個電子形成氯陰離子（兩者最外層均達到穩(wěn)定結構），陰、陽離子靠靜電作用形成化學鍵——離子鍵，構成氯化鈉。
而氫氣在氯氣中燃燒時，氫分子和氯分子獲得能量，化學鍵分別斷裂，從而形成氫原子和氯原子。由于氫和氯都是非金屬元素，都有得電子的趨勢，最終誰也不能把對方的電子完全得到，氯和氫都沒有完全得失電子，而是氯原子和氫原子各提供一個電子組成共用電子對，從而使兩者的最外層都達到穩(wěn)定結構并產(chǎn)生強烈的相互作用——形成化學鍵，這樣的化學鍵叫共價鍵。
【媒體展示——板書】
離子鍵：陰陽離子之間通過靜電作用形成的化學鍵。一般存在于活潑金屬和活潑非金屬之間。
共價鍵：原子間通過共用電子對形成的化學鍵。一般非金屬元素之間形成共價鍵。
【歸納比較】
鍵的類型 離子鍵 共價鍵
定 義
成鍵原因
成鍵微粒
成鍵方式
成鍵元素
判斷依據(jù)
【課堂練習】
請運用你所學的知識判斷下列物質中分別存在哪些類型的化學鍵？
⑴ NaF ⑵ CH4 ⑶ H2O ⑷ CaO
⑸ KBr ⑹HF ⑺ BaCl2 ⑻ O2 ⑼ CO2 ⑽ MgCl2 ⑾ Ar ⑿NaOH
【過渡】
我們已經(jīng)學習過物質的分類，知道物質分純凈物、混合物；純凈物又分單質和化合物。通過化學鍵的學習，我們知道構成物質的離子（或原子）之間的化學鍵也是有區(qū)別的——又分為離子鍵、共價鍵等。于是，人們根據(jù)化合物中所含化學鍵類型的不同，把化合物分為離子化合物和共價化合物。
【媒體展示——板書】
離子化合物：含有離子鍵的化合物。
共價化合物：只含有共價鍵的化合物。
【設問】
如何判斷一種物質是否屬于離子化合物或共價化合物？
【討論回答】
關鍵在于化合物中是否存在離子鍵？若有離子鍵時，該化合物一定是離子化合物。
【練習】請判斷下列物質中哪些分別屬于離子化合物或共價化合物？ ⑴ NaF ⑵ CH4 ⑶ H2O ⑷ CaO
⑸ KBr ⑹HF ⑺ BaCl2 ⑻ O2 ⑼ CO2 ⑽ MgCl2 ⑾ Ar ⑿NaOH
【歸納強調】
（1）當一個化合物中只存在離子鍵時，該化合物是離子化合物。 （2）當一個化合中同時存在離子鍵和共價鍵時，以離子鍵為主，該化合物也稱為離子化合物。
（3）只有當化合物中只存在共價鍵時，該化合物才稱為共價化合物。 （4）在離子化合物中一般既含有金屬元素又含有非金屬元素； 共價化合物一般只含有非金屬元素（NH4+例外）
【課堂練習】
指出下列化合物內部的鍵型和化合物的分類（離子化合物、共價化合物）
化合物 H2O NaCl NaOH CaCl2 KNO3 H2SO4
內部的鍵型
分類（離子化合物、共價化合物）
最新化學鍵教學設計 5
一、課題：
《化學鍵》第2課時《共價健》
二、教學目標與要求知識方面
1、使學生理解共價鍵的概念，初步掌握共價鍵的形成。
2、能較為熟練地用電子式表示共價分子的形成過程和分子結構。
3、理解極性鍵、非極性鍵、化學鍵的概念能力方面
三、教學重點：
1、共價鍵和共價化合物的概念。
2、用電子式表示共價化合鍵的形成過程。
四、教學難點
1、用電子式表示共價化合鍵的形成過程。
2、極性鍵與非極性鍵的判斷。
五、教學過程設計導入新課
上節(jié)課我們介紹了化學鍵中的離子鍵，本節(jié)課我們再來認識另一種類型的化學鍵——共價鍵。推進新課
什么是共價鍵呢？
思考與交流：分析H和Cl的原子結構，你認為H2、HCl的形成與氯化鈉會是一樣的嗎？師：通過初中的學習我們知道，有些物質是由分子構成的，有些物質是由離子構成的，還有些物質是由原子直接構成的。請你指出H2、Cl2、HCl、NaCl分別由什么粒子構成。
生：氯化鈉是由Na+和Cl－構成，而H2、Cl2、HCl分別由氫分子、氯分子、氯化氫分子構成的。
師：很好。通過上節(jié)課的學習，氯化鈉是怎樣形成的？用電子式表示它的形成過程。生：Na+Cl→Na+[Cl]－
師：很好。形成氯化鈉時，由于鈉原子最外層只有一個電子，易失去這個電子達到8電子穩(wěn)定結構Na+，氯原子最外層有7個電子，易得到一個電子達到穩(wěn)定結構Cl－，Na+與Cl－通過靜電作用而形成了離子鍵。氫原子最外層也只有一個電子，它與氯原子結合時，是否很容易失去這個電子呢？你的判斷依據(jù)是什么？
生：不是。若氫原子也容易失去電子，則氯化氫也應由H+和Cl－構成的。
師：回答得非常好。氫原子要達到穩(wěn)定結構需要一個電子，氯原子也需要一個電子，那么一個H原子和一個Cl原子又是如何形成HCl分子的呢？下面我們先來看一段錄像。多媒體演示：
畫面上有一條河，河邊有大、小兩個小精靈，小的代表氫原子，大的代表氯原子。河的對岸風景優(yōu)美，并寫有“成功的彼岸——穩(wěn)定結構”的字樣。代表氫原子的小精靈手里拿著一朵花，自言自語地說：“要到達彼岸，我還需要一朵花。”代表氯原子的小精靈手里拿著七朵花，望著彼岸對自己說：“我要成功，還得去找另一朵花來。”它倆都在河邊匆匆地尋找另一朵花。當它們相遇時，眼里都放出了光彩。代表氯原子的小精靈欲去把氫原子小精靈手里的花奪過來，而氫原子小精靈呢，卻上前去搶它手中的一朵花，因為互不相讓，兩人便撕打起來。雖然打得筋疲力盡，但卻都未達到目的（因為它們的力氣相差不大）。最后兩個小精靈異口同聲地說：“讓我們講和吧！”這時，氫原子小精靈把手中的一朵花遞過去，氯原子小精靈也把它的一朵花遞過來，它們的手握在了一起。氫原子小精靈高興地說：“我終于有兩朵花可以到彼岸了。”氯原子小精靈也興奮地說：“我所需要的八朵花也夠了。不過，我的勁兒大，這兩朵花得離我近一點。”氫原子小精靈雖不情愿，但卻無可奈何，只好點了點頭。協(xié)議成功后，兩個小精靈便攜手飛向了彼岸。
師：從以上畫面容易得出，兩個小精靈是如何到達“成功的彼岸——穩(wěn)定結構”的？生：共用了兩朵花。
師：回答得很好。從氯原子和氫原子的結構來分析，由于氯和氫都是非金屬元素，不僅氯原子易得一個電子形成最外層8個電子的穩(wěn)定結構，而且氫原子也易獲得一個電子，形成最外層兩個電子的穩(wěn)定結構。這兩種元素的原子獲得電子的難易程度相差不大，所以相遇時都未能把對方的電子奪取過來。這兩種元素的原子相互作用的結果是雙方各以最外層一個電子組成一個電子對，電子對為兩個原子所共用，在兩個原子核外的空間運動，從而使雙方最外層都達到穩(wěn)定結構。這種電子對，就是共用電子對。共用電子對受兩個核的共同吸引，使兩個原子結合在一起。在氯化氫分子里，由于氯原子對于電子對的吸引力比氫原子稍強一些，所以電子對偏向氯原子一方。因此，氯原子一方略顯負電性，氫原子一方略顯正電性，但作為分子整體仍呈電中性。
象這樣的原子間通過共同電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵，這樣的化合物叫共價化合物。
師：哪位同學能說說離子鍵與共價鍵的相同之處和不同之處嗎？生1：離子鍵和共價鍵都是粒子間的相互作用。
生2：共價鍵的成鍵粒子是原子，離子鍵的粒子是陰、陽離子。生3：共價鍵是通過共用電子對，離子鍵是通過靜電作用。
師：回答得很好。氯化氫的形成過程也可以用電子式表示如下：H×+Cl→HCl師：請同學們回憶用電子式表示離子化合物的形成過程，它與表示共價化合物的形成過程有哪些區(qū)別呢？
生1：沒有小弧線表示電子的得失。
生2：生成的HCl中Cl原子也沒有用括號括起來。生3：H、Cl原子沒有標電荷。生4：共用電子對偏向Cl。
師：很好。為什么用電子式表示離子化合物與表示共價化合物的形成過程有如此區(qū)別呢？生：共用電子對僅發(fā)生偏移，沒有發(fā)生電子得失，未形成陰陽離子。師：很好。除了不同非金屬元素原子結合時以共價鍵結合，在同種非金屬元素組成的單質中，它們的原子之間也能形成共價鍵，如H2、Cl2，它們的形成過程如下：
師：H2、Cl2的形成過程與HCl又有何不同？
生1：同原子的電子式用相同的符號“”或“×”。
生2：不同元素的原子之間，電子對會偏向非金屬性強的一方，同種元素的原子之間，電子對不偏移。師：很好。為什么兩個氫原子結合成氫分子，兩個氯原子結合成氯分子，而不是3個，4個呢？為什么1個氫原子和1個氯原子結合成氯化氫分子，而不是以其他的個數(shù)比相結合呢？生：因為H原子、Cl原子都差一個電子達到8電子（H為2電子）穩(wěn)定結構，所以它們之間只需共用一對電子。
師：很好。一般原子在結合成物質時，原子的最外層電子與達穩(wěn)定結構相比，差幾個電子，則需共用幾對電子。投影儀展示
練習：用電子式表示下列物質的形成過程：NH3、CO2、O2、N2。學生活動，教師巡視，并讓四個同學到黑板上各寫一個。
師：對四個同學書寫的結果進行評價并糾錯，容易出現(xiàn)的問題是：
1、不知怎樣確定共用電子對的數(shù)目和位置。
2、受離子鍵的影響而出現(xiàn)中括號，或寫成離子的形式。
3、把“→”寫成“=”
4、把氮氣的電子式寫成NN5、把物質的形成過程與物質的表示混淆。師：如果共價鍵中成鍵原子吸引電子的能力不同，共用電子對就偏向吸引電子能力強的原子，偏離吸引電子能力較弱的原子，使得共價鍵中正電荷重心和負電荷重心不相重合，鍵顯極性。同種原子形成共價鍵，共用電子對不發(fā)生偏移，這樣的共價鍵稱為非極性鍵；不同種原子形成共價鍵，共用電子對偏向吸引電子能力強的一方，這樣的共價鍵稱為極性鍵。投影儀展示
練習：下列物質中含有非極性鍵的是；含有極性鍵的是。A.H2OB.N2C.NaID.CO2學生思考討論回答。
師：所謂的極性鍵與非極性鍵指的是共價鍵，離子鍵中不存在極性和非極性之分。
在化學上，我們常用一根短線來表示一對共用電子，這樣得到的式子又叫結構式。以上提到的幾種粒子，表示成結構式分別為
H—ClH—HCl—ClNO=C=OO=ON≡NO思考與交流：
離子化合物與共價化合物有什么區(qū)別？
生1：離子化合物中含有離子鍵，共價化合物含有共價鍵。生2：離子化合物由陰陽離子構成，共價化合物由分子構成。師：很好。凡含離子鍵的.物質為離子化合物。凡含共價鍵的物質為共價化合物對嗎？舉例說明。生1：凡含離子鍵的純物質一定是離子化合物，正確。
生2：凡含共價鍵的純物質一定是共價化合物，錯誤。如H2、O2中含共價鍵，它們?yōu)閱钨|。師：正確。那么含共價鍵的化合物一定是共價化合物嗎？下面，我們通過分析氫氧化鈉的結構來對此結構進行判斷。
從上節(jié)課的學習，我們知道NaOH是離子化合物，它是由鈉離子和氫氧根離子構成的，試用電子式表示。
由學生和老師共同完成。Na+[OH]－
根據(jù)氫氧化鈉的電子式分析，氫氧化鈉中存在什么類型的化學鍵？
生：鈉離子與氫氧根離子之間是離子鍵，氧原子和氫原子之間是共價鍵。師：含有共價鍵的化合物一定是共價化合物。這句話是正確？生：不正確。師：因此，我們說含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，而含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物。
下面，讓我們來認識幾種化合物的電子式。Na+[OO]2－Na+HOOH請大家標出其中存在的化學鍵。
請一位同學在黑板相應位置寫上離子鍵、共價鍵。師：通過以上實例及以前的學習，我們可以得出這樣的結論：在離子化合物中可能有共價鍵，而在共價化合物中卻不可能有離子鍵。
從有關離子鍵和共價鍵的討論中，我們可以看到，原子結合成分子時，原子之間存在著相互作用。這種作用不僅存在于直接相鄰的原子之間，而且也存在于分子內非直接相鄰的原子之間。前一種相互作用比較強烈，破壞它要消耗比較大的能量，是使原子互相聯(lián)結成分子的主要因素。我們把這種相鄰的原子之間強烈的相互作用叫做化學鍵。理解化學鍵的定義時，一定要注意“相鄰”和“強烈”。如水分子里氫原子和氧原子之間存在化學鍵，而兩個氫原子之間及水分子與水分子之間是不存在化學鍵的。學了有關化學鍵的知識，我們就可以用化學鍵的觀點來概括地分析化學反應的過程。如鈉與氯氣反應生成氯化鈉的過程，第一步是金屬鈉和氯氣分子中原子之間的化學鍵發(fā)生斷裂（舊鍵斷裂），其中金屬鈉破壞的是金屬鍵，氯氣分子斷開的是共價鍵，它們分別得到鈉原子和氯原子；第二步是鈉原子和氯原子相互結合，形成鈉、氯之間的化學鍵——離子鍵（新鍵形成）。分析其他化學反應，也可以得出過程類似的結論。因此，我們可以認為：一個化學反應的過程，本質上就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。
師：請大學用化學鍵的觀點來分析，H2分子與Cl2分子作用生成HCl分子的過程。
生：先是H2分子與Cl2分子中的H—H鍵、Cl—Cl鍵被破壞，分別生成氯原子和氫原子，然后氯原子與氫原子又以新的共價鍵結合成氯化氫原子。課堂小結
本節(jié)課我們主要介紹了共價鍵的實質及化學反應過程的本質。希望同學們要注意離子鍵與共價鍵的區(qū)別，注意極性鍵與非極性鍵的區(qū)別，注意用電子式表示離子化合物和共價化合物的區(qū)別。深入理解化學鍵的內涵并學會判斷離子鍵、共價鍵。
六、布置作業(yè)P257、8、9
七、板書設計
二、共價鍵
原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。H×+Cl→HCl極性鍵與非極性鍵
三、化學鍵
相鄰的原子之間強烈的相互作用叫做化學鍵。
一個化學反應的過程，本質上就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。
最新化學鍵教學設計 6
[教學目標]：
1、知識目標：通過對比回憶說出化學鍵的類型，識別離子鍵與共價鍵的基本特征，理解共價鍵的極性，能判斷物質中具有的化學鍵類型，正確書寫離子、原子、離子化合物、共價分子的電子式以及其形成過程。
2、能力目標：通過對離子鍵、共價鍵的本質的理解，尋找化學鍵的形成規(guī)律，發(fā)展學生對微觀粒子的想象能力，加深對物質結構的系統(tǒng)認識。通過分析、討論深入理解離子鍵與共價鍵的本質以及兩者的關系，提高分析、演繹、歸納的能力。通過閱讀信息和背景資料的方法，開闊視野，與所學內容結合起來，提高解決問題的能力。
3、情感目標：通過生生互動、師生互動讓學生在交流過程中發(fā)現(xiàn)自己認識的深化和發(fā)展，感受到成功的喜悅。對化學結構理論能預測新物質來體驗化學帶來的驚奇和美妙。
[教學重點]
離子鍵、共價鍵的概念和成鍵規(guī)律，電子式表示的離子化合物和共價化合物的形成。
[設計思路]
本節(jié)課設計以問題情景發(fā)生和解決而產(chǎn)生首尾呼應為框架，以基礎知識復習為
主線，導入信息促進知識和能力發(fā)展為特點，著力體現(xiàn)高三復習“退半步重基礎，跨半步促提高”的復習策略。
[教學方法]
多媒體輔助教學法、討論式教學法、啟發(fā)式教學法等
[教學過程]
[課的導入]
投影：化學史上重大發(fā)現(xiàn)——C60彩圖展示，（提出問題：你知道它具有什么化學鍵嗎？）。（話題一轉）鮮為人知的`是，100多年來科學家對純氮物種的研究和發(fā)現(xiàn)，第一次是1772年分離出N2，第二次是1890年合成了重氮離子，1999年是高能氮陽離子，甚至科學家預計能合成N8，你能預測該物質具有什么化學鍵嗎？（停頓，大多數(shù)學生回答為非極性共價鍵）為了進一步了解其成鍵情況，我們一起來回顧關于化學鍵的知識。
[設計意圖]
用C60引發(fā)學生對過去知識的回憶，而N8看似一個延續(xù)，實則為學生創(chuàng)設一個新奇的問題情景，為學生通過復習提高最終嘗試解決新問題制造一個懸念，激發(fā)學生的興趣。 [過渡]原子結構的知識告訴我們，絕大多數(shù)原子核外電子未達到飽和結構，這就決定了絕大多數(shù)的原子要以化學鍵的形式來成就自己的穩(wěn)定結構，元素原子的多樣性決定了化學鍵的多樣性。
[學生]
回憶化學鍵的定義：原子間強烈的相互作用叫做化學鍵。并說出鍵的類型
[投影]
離子鍵一、化學鍵的類型
（配位鍵）共價鍵化學鍵教案極性鍵非極性鍵[過渡]這些不同的化學鍵究竟是怎樣形成的？它們有哪些特點？[投影]按照以下線索，一起回憶、討論并回答問題。
1、離子鍵與共價鍵的實質是什么？成鍵雙方的微粒各是什么？
2、從兩種元素結合的角度看，你認為哪些元素之間易形成離子鍵？哪些元素之間易形成離子鍵？
3、從化合物類型角度看，你認為哪些物質中含有離子鍵？哪些物質只含有共價鍵？4、如何判斷共價鍵有無極性？
5、離子鍵的強弱是由金屬性或非金屬性的強弱決定嗎？共價鍵的強弱又由什么因素決定？
最新化學鍵教學設計 7
教學目標：
1.初步了解共價鍵的三個主要參數(shù)：鍵能、鍵長、鍵角；
2.初步了解化學鍵的極性與分子極性的關系；
3.初步了解分子間作用力-氫鍵的概念。
教學重點：
共價鍵的三個主要參數(shù)；
教學過程：
[復習 ]
1.關于化學鍵的下列敘述中，正確的是 （ ）
（A）離子化合物可以含共價鍵
（B）共價化合物可能含離子鍵
（C）離子化合物中只含離子鍵
（D）共價化合物中不含離子鍵
2.下列哪一種元素的原子既能與其它元素的原子形成離子鍵或極性共價鍵，又能彼此
結合形成非極性共價鍵（ ）
（A）Na （B）Ne （C）Cl （D）O
3.寫出下列物質的電子式和結構式
[板書]1、表明共價鍵性質的參數(shù)
（1）鍵長：成鍵的兩個原子或離子的核間距離。
[講述]鍵長決定分子的穩(wěn)定性，一般說來，鍵長越短，鍵越強，也越穩(wěn)定。鍵長的大小與成鍵微粒的半徑大小有關。如鍵和H—ClH—I。
[板書]（2）鍵能：拆開1 l某鍵所需的能量叫鍵能。單位：/l。
[講述]鍵能決定分子的穩(wěn)定性，鍵能越大，鍵越牢，分子越穩(wěn)定。
[板書]（3）鍵角：分子中相鄰的兩個鍵之間的夾角。
[講述]鍵角決定分子的空間構型，凡鍵角為180°的為直線型，如： ；凡鍵角為
109°28′的為正四面體，如： 。
[思考]共價鍵中有極性鍵和非金屬鍵，由共價鍵形成的分子中是否也有極性呢？
[板]2、非極性分子和極性分子
化學鍵的極性是原子在分子中的空間分布決定分子的極性。
[講述]（1）非極性分子：分子中電子云分布均勻，分子結構對稱的分子屬于非極性分子。只由非極性鍵結合成的分子都是非極性分子。如： 。由極性鍵結合成的分子，分子中正、負電荷的'重心重疊，結構對稱也屬于非極性分子。如：
（2）極性分子：分子中由于電子云分布不均勻而呈極性的分子。由極性鍵結合形成的分子，正、負電荷重心不重疊，產(chǎn)生正、負極，分子結構不對稱，屬于分子極性分子。如：HCl、 。
（3）相似相溶原理：極性分子組成的溶質量于極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質量溶于非極性分子組成的溶劑。
如： 為非極性分子，易溶于非極性分子 溶劑中。
[板書] 3、分子間作用力
[設問] 請大家思考一下，分子間作用力是不是一種化學鍵，為什么 請舉例說明。
[講解] 大家所舉例子都很恰當，也即分子間作用力不是化學鍵，它比化學鍵要弱得多，它廣泛地存在于分子與分子之間，但只有在分子與分子充分接近時，分子間才有明顯的作用。分子間作用力對物質的熔點、沸點、溶解度等都有影響
分子間作用力存在于：分子與分子之間
化學鍵存在于：分子內相鄰的原子之間。
[問題]根據(jù)元素周期律，鹵素氫化物的水溶液均應為強酸性，但HF表現(xiàn)為弱酸的性質，為什么？
[閱讀]科學視野 分子間作用力和氫鍵
[板書] 氫鍵：
[講述]與吸電子強的元素（F、O、N等）相結合的氫原子，由于鍵的極性太強，使共用電子極大地偏向于高電負性原子。而H原子幾乎成了不帶電子、半徑極小的帶正電的核，它會受到相鄰分子中電負性強、半徑較小的原子中孤對電子的強烈吸引，而在其間表現(xiàn)出較強的作用力，這種作用力就是氫鍵。
[講述]氫鍵的形成對化合物的
物理和化學性質具有重要影響。
[解釋]化合物的熔沸點，主要取決于分子間力，其中以色散力為主。以氧族元素為例，H2Te、S2Se、H2S隨相對分子質量的減小，色散力依次減弱，因而熔沸點依次降低。然而H2O由于分子間氫鍵的形成，分子間作用力驟然增強，從而改變了Te—S氫化物熔沸點降低的趨勢而猛然升高，鹵族中的HF和氮族中的NH3也有類似情況。
最新化學鍵教學設計 8
一、教材分析
本節(jié)課是人教版高中化學必修2第一章《物質結構元素周期律》中的第三節(jié)。它涵蓋了離子鍵、共價鍵等基本概念，以及這些鍵如何影響物質的性質。
二、教學目標
知識與技能
了解并能解釋離子鍵和共價鍵的基本定義。
能夠識別不同類型的化學鍵，并理解它們是如何形成的。
理解化學鍵強度與物質物理性質之間的關系。
過程與方法
通過實驗觀察和數(shù)據(jù)分析，培養(yǎng)學生的科學探究能力。
利用小組討論來促進批判性思維和合作學習。
情感態(tài)度價值觀
培養(yǎng)學生對于自然界的好奇心和探索欲。
提升學生認識到化學在日常生活中的重要性。
三、教學重點與難點
教學重點：掌握離子鍵和共價鍵的概念及其形成機制。
教學難點：能夠區(qū)分不同類型的化學鍵，并理解其對物質性質的影響。
四、教學過程設計
導入新課（5分鐘）
通過展示一些日常生活中常見的物質（如食鹽、水），引出“為什么不同的物質具有不同的性質？”的問題，從而引入本課主題——化學鍵。
講授新知（20分鐘）
利用多媒體演示離子鍵與共價鍵的動畫模型，直觀地介紹兩種鍵的特點及形成過程。
分享實際例子幫助學生更好地理解理論知識，比如NaCl晶體結構代表了典型的離子化合物，而HO分子則是極性共價鍵的例子。
實驗探究（15分鐘）
組織學生進行簡單的實驗室活動，例如使用導電性測試器檢測幾種溶液的導電性，以此來驗證哪些是電解質（含有自由移動離子）。
小組討論（10分鐘）
將班級分成幾個小組，每組選擇一種特定的化合物作為研究對象，探討其內部存在的化學鍵類型及其對該化合物性質的.影響。
總結反思（5分鐘）
各小組分享他們的發(fā)現(xiàn)，教師引導全班一起回顧本節(jié)課的關鍵點。
強調化學鍵研究的實際應用價值，鼓勵學生們思考更多相關問題。
作業(yè)布置
完成練習冊上的相關習題。
選作：撰寫一篇關于某類化學鍵的小論文，內容包括該鍵的特點、形成條件及實例分析。
五、評估方式
課堂表現(xiàn)評價：參與度、小組合作情況等。
書面作業(yè)評分：準確性、完整性等方面。
實驗報告打分：數(shù)據(jù)記錄的精確度、結論的合理性等。
最新化學鍵教學設計 9
教學目標
知識與技能：掌握離子鍵、共價鍵的概念及形成條件，能用電子式表達離子化合物和共價化合物的形成過程。
過程與方法：通過對比分析氯化鈉與氯化氫的形成過程，歸納離子鍵與共價鍵的異同，培養(yǎng)邏輯思維與歸納總結能力。
情感態(tài)度與價值觀：通過微觀粒子運動想象，建立“透過現(xiàn)象看本質”的哲學思維，培養(yǎng)嚴謹求實的.科學態(tài)度。
教學重點與難點
重點：離子鍵、共價鍵的概念及形成過程。
難點：離子鍵、共價鍵的本質理解及電子式的書寫規(guī)范。
教學過程
情境導入
展示元素周期表，提問：“110多種元素為何能形成數(shù)千萬種物質？”引發(fā)學生對微粒間作用力的思考。
演示鈉在氯氣中燃燒的實驗，觀察實驗現(xiàn)象并書寫化學方程式，引導學生從宏觀現(xiàn)象過渡到微觀本質。
離子鍵的探究
微觀動畫展示：通過動畫模擬鈉原子與氯原子得失電子形成陰陽離子的過程，強調靜電作用（吸引與排斥的平衡）是離子鍵的本質。
概念歸納：離子鍵是帶相反電荷離子間的相互作用，由活潑金屬與活潑非金屬形成。
電子式書寫：以NaCl為例，展示原子電子式、離子電子式及離子化合物的電子式書寫步驟，強調陰離子需用方括號標注電荷。
共價鍵的探究
問題引導：“氫氣與氯氣反應生成氯化氫時，是否也發(fā)生電子得失？”引導學生分析原子結構，提出共用電子對的概念。
微觀動畫展示：通過動畫模擬氫原子與氯原子共用電子對形成共價鍵的過程，強調共價鍵的本質是原子間通過共用電子對形成的相互作用。
概念歸納：共價鍵通常存在于非金屬元素之間，以HCl、HO為例說明。
對比分析與歸納
表格對比：從成鍵微粒、成鍵元素、成鍵方式、存在物質等方面對比離子鍵與共價鍵，強化概念理解。
實例分析：判斷NHCl、NaO等物質中的化學鍵類型，鞏固離子鍵與共價鍵的共存情況。
課堂練習與反饋
基礎題：判斷下列物質中的化學鍵類型（如Cl、NaOH、CO）。
提高題：用電子式表示MgCl、HO的形成過程，強調書寫規(guī)范。
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教學目標
知識與技能：理解化學鍵與化學反應本質的關系，能用化學鍵理論解釋物質性質與反應能量變化。
過程與方法：通過案例分析，培養(yǎng)從微觀結構解釋宏觀現(xiàn)象的能力。
情感態(tài)度與價值觀：通過化學鍵在材料科學中的應用案例，體會化學對社會的`貢獻。
教學重點與難點
重點：化學鍵與化學反應本質的關系。
難點：用化學鍵理論解釋實際問題的能力。
教學過程
案例引入
問題：如何從化學鍵角度解釋？
分析：NaCl中離子鍵斷裂形成自由移動的離子，而蔗糖中為共價鍵，無自由離子。
問題：HF沸點反常的原因是什么？
分析：通過分子間氫鍵的形成解釋HF的強分子間作用力。
案例1：HF的沸點異常高（20℃），而HCl、HBr、HI的沸點隨分子量增大而升高。
案例2：NaCl晶體在熔融狀態(tài)下導電，而蔗糖晶體不導電。
化學鍵與化學反應本質
吸熱反應：N + 3H → 2NH（需斷裂N≡N鍵和H-H鍵，吸收能量）。
放熱反應：2H + O → 2HO（形成H-O鍵，釋放能量）。
理論講解：化學反應的本質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成，伴隨能量變化。
實例分析：
化學鍵與物質性質
硬度與熔點：金剛石（共價鍵）硬度大、熔點高，而石墨（層間范德華力）硬度小、熔點低。
溶解性：極性分子（如HCl）易溶于極性溶劑（如水），非極性分子（如I）易溶于非極性溶劑（如CCl）。
小組討論與匯報
任務：分析CO與SiO的物理性質差異（CO為氣體，SiO為固體）。
匯報要點：CO為分子晶體，存在分子間作用力；SiO為原子晶體，存在共價鍵網(wǎng)絡。
課堂總結與作業(yè)
總結：化學鍵是決定物質性質與化學反應的關鍵因素。
作業(yè)：查閱資料，撰寫一篇關于“化學鍵在材料科學中的應用”的小論文。
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